6．將下列四組溶液在燒杯中分別同時(shí)迅速混合，此時(shí)，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　�。�
①20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 1.0mol/L鹽酸
②20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸
④30℃20mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸．
A．③④②①B．①②③④C．④③②①D．④①③②

分析 根據(jù)選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)可知，有溫度、濃度影響反應(yīng)速率，濃度越大、溫度越高，則反應(yīng)速率越大，出現(xiàn)渾濁最快，以此來解答．

解答 解：溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較大，先比較溫度，由題中的數(shù)據(jù)可知，30℃＞20℃，則③、④的反應(yīng)速率大于①、②中的反應(yīng)速率，
又所給數(shù)據(jù)可知c（Na2S2O3）：③＞④，根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則得到③的反應(yīng)速率大于④的反應(yīng)速率，
②中Na2S2O3的濃度大于①的，則②的反應(yīng)速率大于①的反應(yīng)速率，即順序是③④②①．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度影響大于濃度影響是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的量濃度分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．所有需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物
C．所有主族元素的族序數(shù)等于其原子最外層上的電子數(shù)
D．所有共價(jià)化合物分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是（　�。�
共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1 ）436157568432298
A．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1
B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
C．H 2 （g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol -1
D．H 2 （g）+F 2 （g）=2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在一定條件下，稀醋酸溶液中存在電離平衡：
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）下列方法，可使0.10mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH電離度增大的是abf
（已知：電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)）
a．加水稀釋至0.010mol/L              b．加熱CH3COOH溶液（不考慮醋酸的揮發(fā)）
c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀鹽酸
e．加入少量醋酸鈉固體                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
（3）25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5．現(xiàn)有：
①0.10mol/L CH3COOH溶液        ②0.0010mol/L CH3COOH溶液
二者c（H+）之比為①：②=10：1．（提示：進(jìn)行簡化計(jì)算，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計(jì)，下同）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生
C．溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的、熵增加反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
D．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是（　�。�
A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（OH-）＞c（HCOO-）D．c（OH-）＜c（HCOO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Ca2CO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑
C．Cu+4HNO3（�。┄TCu（NO3）2+2NO↑+2H2OD．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．某溫度時(shí)pH=6的純水中含有10-6NA個(gè)H+
B．7.8g　Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C．在25℃、1.01×105Pa時(shí)，121gCF2Cl2所含的氯原子數(shù)為2NA
D．常溫下，5.6g鐵投入到足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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