家用炒菜鐵鍋用水清洗后,放置一會(huì)出現(xiàn)紅棕色的鐵銹,在此變化過(guò)程中不會(huì)發(fā)生的化學(xué)變化是(    )
A.2Fe+ O2 + 2H2O=2Fe(OH)2B.4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3
C.O2 + 2H2O + 4e→ 4OHD.Fe → Fe3+3e
D
之所以出現(xiàn)紅棕色的鐵銹,是因?yàn)殍F發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵作負(fù)極失去電子被氧化生成亞鐵離子,在電化學(xué)中鐵不可能直接生成Fe3。答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________
總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))________________。
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(    )
A.用惰性電極電解滴有紫色石蕊試液的飽和食鹽水,陰極區(qū)附近溶液先變紅
B.鍍鋅的鐵制品,鍍層部分受損后,露出的鐵表面易被腐蝕
C.用惰性電極電解CuSO4溶液,在電解片刻后溶液中加Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到電解前濃度
D.配置FeCl3溶液時(shí),可先將其溶解在鹽酸中,再用蒸餾水稀釋

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(11分)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題

⑴判斷裝置的名稱:A池為_(kāi)_________池,B池為_(kāi)__________池。
⑵銅極為_(kāi)_________極,電極反應(yīng)式為                           
石墨棒C1為_(kāi)_____極,電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________    
石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________            。
⑶當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí),左側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量_________(增加、不變或減少)_________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下面是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖:
 
圖1                 圖2                 圖3
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)圖1中銅板上鐵鉚釘處容易生銹,稱為              腐蝕,被腐蝕的金屬是         ,原電池的總反應(yīng)方程式是                          。
(2)圖2中a、b是多孔石墨電極,斷開(kāi)K2,閉合K1一段時(shí)間,觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍,b極上的電極反應(yīng)式為                   ,OH-          (填a或b)極移動(dòng)。然后斷開(kāi)K1,閉合K2,觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。b極上的電極反應(yīng)式為                         ,OH-               (填a或b)極移動(dòng)。
(3)圖3中,X、Y都為石墨電極,在U型管兩側(cè)分別加入一滴紫色石蕊試液,則通電后X附近顯______色,Y附近顯_______色。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),A、B為常見(jiàn)金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí),在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng),系列分析正確的是() 

A.溶液中(A2+)濃度減小
B.B的電極反應(yīng)為:B-2e-=B2-
C.y電極上有氫氣產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)初期x電極周?chē)霈F(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率,可以采取如右圖所示的方案,其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用
A.銅B.鈉C.鋅D.石墨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃,101kPa時(shí),16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放出熱?12kJ,N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     
肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是:                  。電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH將           (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液,當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí),溶液的pH為          ,

則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣          L(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)
(3)肼易溶于水,它是與氨類似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。
(4)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4·H2O溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),若測(cè)得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+    0.1
mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(5)已知:在相同條件下N2H4·H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下,若將0.2
mol/L N2H4·H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:
2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

⑴甲池是    裝置,通入CH3OH的電極名稱是   ,B電極的名稱是      。
⑵通O2一極的電極反應(yīng)式為                  ,
⑶乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
⑷當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加6.4g時(shí),甲池中消耗O2       mL(標(biāo)況下)

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