【題目】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好全部轉(zhuǎn)化成Fe3+。x值為：

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

【答案】A

【解析】

FexO中Fe的平均化合價為+2/x，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，標準狀況下112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.112L÷22.4L/mol×2=0.01mol，則有：1.52/(56x+16) ×(3-2/x) ×x=0.01mol，解得x=0.8，故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g) ΔH>0。

容器

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

達到平衡所需時間（s）

A(g)

B(g)

C(g)

Ⅰ

T1

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

T2

0.80

t2

Ⅲ

T3

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A. 達到平衡的時間：t3>t1

B. 反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器I

C. 反應(yīng)達到平衡時，容器I中的平均速率為v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)

D. T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/60mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是_________________________________。

（2）寫出有機反應(yīng)類型B→C__________，F(xiàn)→G_________，I→J_________。

（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑中不能使淀粉-KI試紙變色的是：

A.AgNO3溶液B.溴水C.FeCl3溶液D.SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是(　　)

①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉 ⑦濃硫酸 ⑧濃硝酸

A. ①②③④⑥⑧ B. ①⑤⑥⑦ C. ④⑤⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T ℃時,在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

(2) T ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(3)反應(yīng)達到平衡后,下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是____(填選項字母)。

A.升高溫度

B.移走一部分D

C.把容器的體積減小一半

(4) T ℃時,容積為1 L的密閉容器中,起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判斷的依據(jù)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時增大的是____(填序號)。

A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉

(2)反應(yīng)達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來的2倍,則CO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問題:

(1)可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(選填序號)。

A.體系的壓強不再發(fā)生變化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

E.混合氣體的密度

(2)若容器的容積可變，上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立,達到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將____(填“不變”“變小”或“變大”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《天工開物》膏液篇，關(guān)于提取油脂有如下的敘述，“若水煮法，則并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎，入一釜中，注水滾煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是

A. 分液 B. 蒸發(fā) C. 升華 D. 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的流程圖：

（1）煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是_________。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實驗儀器中不需要的是_____。

a．陶瓷坩堝 b．鐵坩堝 c．三腳架 d．泥三角

（2）轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

②__FeOCr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。

請配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

（3）生成固體Y的離子方程式為_______________。

（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，經(jīng)兩次蒸發(fā)，主要是除去___(填化學(xué)式)，冷卻至30～40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是__________(填序號)。

a．蒸餾水 b．無水乙醇 c．75%乙醇溶液

（5）為了測定實驗制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）

①終點實驗現(xiàn)象是________。

②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為____ 。（以質(zhì)量分數(shù)表示）

③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，測得樣品的純度將 （填“偏高”、或“偏低”或“無影響”）。

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