Question

10．常溫下，下列溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 濃度為0.1 mol/L CH₃COOH與0.1 mol/L CH₃COONa混合后溶液呈弱酸性，則c（CH₃COOH＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． 相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③
• C． NaHCO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的量濃度各為0.1mol•L^-1CH₃COOH 和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸的酸性越強(qiáng)，其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答；
C．碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒和電荷守恒，計(jì)算分析判斷；
D．溶液中存在的物料守恒分析，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，鈉離子濃度相同；

解答 解：A．溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故A錯(cuò)誤；
B．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中，醋酸和鹽酸溶液中氫離子濃度相同，所以抑制程度相同，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，所以由水電離出的C（H⁺）大小關(guān)系正確的是①＞②=③，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=c（OH^-）+C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒得C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=C（Na⁺），計(jì)算得到，c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-C（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中物料守恒，C（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-），C（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），得到c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類(lèi)水解為載體考查離子濃度大小比較，水的電離影響因素，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與電解質(zhì)溶液濃度大小無(wú)關(guān)，與溶液中電解質(zhì)種類(lèi)多少無(wú)關(guān)，題目難度中等．