【題目】碳酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，利用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程如下圖所示。

（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；

（2）X是________，Y是_______（填化學(xué)式）；

（3）排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有_______、________；（至少兩種）

【答案】（1）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl；（2）CO2，NH3 ；（3）CaCl2 NaCl

【解析】

試題分析：（1）沉淀池中食鹽水、CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl；（2）NaHCO3進(jìn)入煅燒爐，在高溫作用下發(fā)生分解，生成Na2CO3和CO2，CO2循環(huán)進(jìn)入沉淀池，故X是CO2，；向NH4Cl溶液中加入CaO，有NH3生成，且NH3循環(huán)進(jìn)入沉淀池參與反應(yīng)，故Y是NH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）

A. 向容量瓶中加水未到刻度線

B. 所用NaOH已經(jīng)潮解

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是

A. NaOH、NaCl、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONa

C. Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 D. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸 mL；

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是 ；

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 ；

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。

①根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g；

②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ________。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別將一小塊鈉投入下列溶液中，只有氣體放出沒有沉淀生成的是( )

A．飽和NaCl溶液 B．稀NaHSO4溶液

C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

（1）0.1molAl2(SO4)3中含有離子總數(shù)為 個(gè)，Al3+的質(zhì)量是 ，SO42－的物質(zhì)的量是 ；

（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 g；

（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ；

（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L；

①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ；

②混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g/L)如右圖所示。下列敘述正確的是

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)

C．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是( )。

A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D.常溫時(shí),在正、負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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