在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是(　　)

A．H＋濃度減小，HClO濃度減小

B．H＋濃度增大，HClO濃度增大

C．H＋濃度減小，HClO濃度增大

D．H＋濃度增大，HClO濃度減小


C　[碳酸的酸性弱于鹽酸而強(qiáng)于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸鈣粉末后，它與鹽酸反應(yīng)，而不與次氯酸反應(yīng)。又由于H＋濃度減小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故HClO濃度增大。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化需加入還原劑的是                                               （   ）

   A．CO→CO2   B．MnO4-→Mn2+  C．FeO→Fe3O4  D．H3AlO3→HAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．含氧酸起氧化作用，無(wú)氧酸則不能    B．還原劑在反應(yīng)中得電子

C．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)  D．氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小不能反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

B．K值越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C．K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c0(M)＝1 mol·L－1，c0(N)＝2.4 mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c0(M)＝4 mol·L－1，c0(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，[P]＝2 mol·L－1，a＝________；

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c0(M)＝c0(N)＝b mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(s)pZ(g)　ΔH＜0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是(　　)

A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

C．增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O的濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A．①②④          B．①④⑥          C．②③⑤        D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

(1)若開(kāi)始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)________mol。

(2)相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。則T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，該反應(yīng)正反應(yīng)方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。

(3)一定條件下，從正反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫、恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”)__________。

②若恒溫、恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(         )

  A．等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

          c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

  B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系： c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)

 C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的PH<7

 D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

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