13．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

分析 根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，將$\frac{②}{2}-\frac{①}{2}-2③$可得：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l），△H做相應(yīng)的變化即可．

解答 解：已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，將$\frac{②}{2}-\frac{①}{2}-2③$可得：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l），則△H=$\frac{b-a-4c}{2}$，
故答案為：$\frac{b-a-4c}{2}$．

點評 本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
則下列表述正確的是（　　）
A．△H2＞0
B．△H3＞△H1
C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1
D．MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H3-△H2-△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號w（Na2CO3）表示]，稱取此混合物5．lg，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法測w（Na2CO3）利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w （Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是D  （填編號）．
A．CaCl2       B．MgSO4      C．．NaCI      D．Ba（OH）2
（2）簡述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實驗操作靜置、澄清，在澄清溶液中繼續(xù)加Ba（OH）2溶液，不渾濁，則HCO3-、CO32-已沉淀完全，反之，未沉淀完全．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗．
（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作向漏斗中的沉淀中加入蒸餾水，直到淹沒沉淀，靜置讓水自行留下，重復(fù)2-3次．
（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w （Na2CO3）偏�。ㄌ钇蠡蚱　o影響）．
b．方案二：滴定法測w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進行滴定到終點．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．[已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色且30s不恢復(fù)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-．
（3）此法測得w（Na2CO3）=83.14%（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計實驗如下：
取三份100mL上述水溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，請回答：
（1）溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些離子的濃度能確定，分別是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L．
（2）肯定不存在的離子是Mg2+、Ba2+．
（3）可能存在的離子是Cl-，如何確定？先加過量Ba（NO3）2溶液，取上層清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀說明有Cl-，否則無Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．可用濃硫酸干燥H2、NH3、Cl2等氣體
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．2014年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉．
（1）潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)．多食富含維生素C 的蔬菜水果可增強人的免疫力．維生素C具有的性質(zhì)是A（填字母）
A．還原性    B．常溫下不溶于水   C．溶液顯堿性
（2）蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能團有氨基和羧基（填官能團名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，稱為必需氨基酸 （“必需”或“非必需”）．
（3）潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕時的正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-，請舉一種防止鋼鐵生銹的方法：刷油漆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．由環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)已二醇的二醋酸酯．下圖所示是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無機產(chǎn)物都已略去）：

回答下列問題：
（1）其中有3步屬于取代反應(yīng)、2步屬于消去反應(yīng)、3步屬于加成反應(yīng)．反應(yīng)①和⑥、⑦屬于取代反應(yīng)．（填序號）
（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：B、C．反應(yīng)④所用試劑和條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡式為：
工業(yè)合成M的過程可表示如下：

已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個數(shù)比為3：1．它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體．
（1）A中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）下列說法正確的是c（填序號字母）．
a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得
b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2懸濁液，溶液呈絳藍色
d．E-M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)
（3）寫出A+D+H3PO4--E反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡式為：F：OHC-CH2-CH2-CHON：
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．很長一段時間認(rèn)為不存在+7價的溴化合物，直到1968年Appolaman利用下列反應(yīng)：XeF2+HBrO3+H2O→HBrO4+Xe↑+2HF，首次得到此類化合物．在該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是（　　）
A．HBrO3B．XeF2C．HBrO4D．Xe

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