人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質是
A．濃H2SO4B．稀HNO3
C．鹽酸D．CuSO4溶液
A
鐵在常溫下可與稀硝酸、鹽酸、硫酸銅溶液反應，但在常溫下與濃硫酸鈍化，故A符合題意
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀至 2.12 L時測得其pH＝0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加濃度為6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請通過計算確定：m＝________。
（2）X的摩爾質量為368 g/mol，則X的化學式為________________。
（3）將一定質量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
實驗編號
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬質量/g
9.0
4.8
0
0
NO體積/L
1.12
2.24
3.36
V
回答下列問題：
①寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。
②實驗④中V＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20°C時有g硫酸銅溶液，將溶液蒸發(fā)掉g水后恢復到20°C，恰好全部生成硫酸銅晶體，則下列關系式錯誤的是
A．原硫酸銅溶液的密度為
B．原硫酸銅溶液的物質的量濃度為
C．原硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為
D．生成硫酸銅晶體的物質的量為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當金屬完全反應后，收集到標況下4.48ＬＮＯ氣體（設還原產(chǎn)物只有ＮＯ，鐵只生成Fe2+）。
（1）反應中被還原的硝酸物質的量是多少
（2）在反應后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵粉放入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應后，鐵粉全部溶解。由此可判斷下列說法正確的是
A．若無銅析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+離子
B．若無銅析出，溶液中有Cu2+和Fe2+離子，也可能有Fe3+離子
C．若有銅析出，溶液中有Fe2+離子，沒有Cu2+和Fe3+離子
D．若有銅析出，溶液中有Fe2+離子，可能有Cu2+離子，也可能有Fe3+離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分) 某金屬X，為了確定其成分，進行一系列實驗，實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示：

⑴寫出金屬X的化學式         。
⑵寫出溶液B中溶質的化學式         。
⑶寫出白色沉淀C轉變?yōu)榧t褐色沉淀D的化學方程式         。(2分)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵的敘述錯誤的是
A．實驗室較長時間保存FeSO4溶液，可以加少量稀硫酸和鐵粉
B．鑒定溶液中的Fe2+，先加入KSCN溶液，再加入氯水
C．工業(yè)腐蝕銅質印刷電路板時發(fā)生的化學反應是Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3，除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，都可以加入適量鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

納米是長度單位，l nm="10" -9m，當物質的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質。例如由銅制成“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關于“納米銅"的敘述正確的是
A．“納米銅”比銅片的金屬性強B．“納米銅”比銅片更易失去電子
C．“納米銅"比銅片的氧化性強D．“納米銅”的還原性與銅片相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量銅粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Cu2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是………………（   ）
A．2 ：3B．3 ：2C．1 ：2D．2 ：1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案