Question

20．將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g加熱到質(zhì)量不再變化時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為14.8g，求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（　�。�

• A． 20.0%
• B． 38.7%
• C． 50.0%
• D． 81.3%

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成水、二氧化碳導致質(zhì)量減輕，根據(jù)差量法計算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  質(zhì)量減少△m
168g                            62g
m                            （21.0-14.8）g=6.2g
168g：m=62g：6.2，解得：m=16.8g，
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：21.0g-16.8=4.2g，
所以原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4.2g}{21.0g}$×100%=20.0%；
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．