【題目】12分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ;過量的SO2NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是 、 。

3)通氯氣氧化時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為 (寫化學(xué)式)。

答案12分)(1 SO2+NaOH=NaHSO3

2)提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3+水解

3Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ Cl2HCl

【解析】】(1)平衡常數(shù)是指在一定條件下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。過量的SO2NaOH溶液反應(yīng)生成物是酸式鹽,方程式為SO2NaOH===NaHSO3。
2)因?yàn)?/span>Fe3在溶液中易水解,所以為了抑制水解需要加入鹽酸。

3因?yàn)槿芤褐锌赡軙?huì)生成Fe2,所以為了抑制其生成,需要加入氧化劑氯氣,方程式為Cl22Fe2===2Cl2Fe3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂

B. 電解飽和食鹽水可制取氯氣

C. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅

D. 接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用一種準(zhǔn)確的儀器來分別測定一個(gè)氫分子的質(zhì)量時(shí),所得的數(shù)值可能是

A.3B.4C. 5D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。

(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO的離子方程式為____________________。

(二)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(>9溶解)

(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。

(2)H2O2的作用是______________。

(3)調(diào)pH=8是為了除去__________(填Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。

(4)鈉離子交換樹脂的原理為MnnNaR―→MRnnNa,被交換的雜質(zhì)離子是____________(填Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。

(5)試配平氧化還原反應(yīng)方程式:______

Na2Cr2O7SO2H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4Na2SO4

每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1,請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+ 和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟:

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________;

③過濾。(提供的藥品:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份AB,每份100 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

2曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為________ L。

3曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是________________,其物質(zhì)的量之比為________。

4曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是________________,其物質(zhì)的量之比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。

演示實(shí)驗(yàn)1:金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng),該反應(yīng)的演示方法分別如圖中①②所示:

1現(xiàn)按圖①所示的方法,在室溫時(shí),向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中,加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.鈉浮在液面上,并四處游動(dòng),最后消失

B.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球

C.反應(yīng)開始后,溶液由無色變紅色

D.恢復(fù)到室溫時(shí),燒杯底部有固體物質(zhì)析出

2請補(bǔ)充并完成①實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作:用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉_____________用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。

3按圖②所示方法來收集產(chǎn)生的氣體,需將鈉包好,再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.用鋁箔包住鈉

B.用錫箔包住鈉

C.直接將鈉投入水中

演示實(shí)驗(yàn)2:某同學(xué)對鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象有這樣的描述:反應(yīng)放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中。查閱《化學(xué)手冊》知:Al、Al2O3Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點(diǎn)/℃

2 467

2 980

2 750

4設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

5實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.濃硫酸 B.稀硫酸

C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是

A.Fe2O3B.SiO2

C.Al2SO43D.Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道我國科學(xué)家最近研制出一種新型連續(xù)纖維增韌航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成。下列相關(guān)敘述正確的是( )

A. 它耐高溫抗氧化

B. 它比鋼鐵輕、硬,但質(zhì)地較脆

C. 它沒有固定熔點(diǎn)

D. 它是一種新型無機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是( )

A. Na2O2 B. Ba(OH)2 C. HClO D. Ar

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