Question

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。

（1）下列推斷正確的是________。

a A、B、E不可能在同一主族

b A、B、C可能在同一周期

c C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

d C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物

（2）若A與D同主族，B屬非金屬元素，它的一種單質(zhì)是電的良導體，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子數(shù)總和還多1。則①A與C元素按原子個數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為______；F屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）

②由A、B、C、D四元素按原子個數(shù)比1:1:3:1形成的化合物為_________，它與A、C、D形成的化合物在水溶液中反應的離子方程式為_______;

③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物屬于_____晶體

④由A、B、C元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是____（填化學式）。

⑤B、C、E氫化物的沸點由高到低為__________,試說明原因 _____。

Answer 1

【答案】ad 極性 NaHCO3 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 第三周期ⅣA族 離子 H2O2、C2H6、CH3OH H2O、H2S、CH4 三者均為分子晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，而H2O存在氫鍵，沸點最高

【解析】

B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半徑E＞B，則B在E的上面周期中；

原子半徑A＜B，同時，原子序數(shù)A＜B，表明A、B不是在同一周期，因為周期中，原子序數(shù)越小，半徑越大，因而A、B也不在同一周期中，則A應在第一周期，B、E分別在第二、第三周期；

原子半徑D＞E，核電荷數(shù)D＜E，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，D、E處于相同周期，則D應處于第三周期；

原子半徑B＞C，核電荷數(shù)B＜C，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，B、C在相同周期，

A為氫元素，

據(jù)此分析。

（1）根據(jù)上述分析可知：

a.因B、E同主族，則B、E不在同一周期，而A的原子序數(shù)與原子半徑均最小，只可能是氫元素，這表明A、B、E一定不在同一周期，選項a正確；

b.據(jù)題設可判斷B、C位于第二周期且C在B的右方，D、E位于第三周期，且D位于E的左方，則D可能是鈉，A、D可能同在ⅠA族，選項b錯誤；

c. B、C在在第二周期，且B不是鋰，則C只能是硼或后面的元素，其最高價氧化物的水化物不可能顯堿性，選項c錯誤；

d.C可能是氯，而D可能是鈉，兩者的單質(zhì)間可化合為離子化合物氯化鈉，選項d正確；

答案選ad；

（2）結(jié)合上面分析，若A與D同主族，則A為氫元素，D為鈉元素；B屬非金屬元素，它的一種單質(zhì)是電的良導體，則B為碳元素；C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子數(shù)總和（1+4=5）還多1，則C為氧元素。

則①A與C元素按原子個數(shù)比1:1形成的化合物F（H2O2）的電子式為； H2O2屬于極性分子；

②由A、B、C、D四元素按原子個數(shù)比1:1:3:1形成的化合物為NaHCO3，它與A、C、D形成的化合物NaOH在水溶液中反應的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

③B為C元素，B、E同主族，E為Si元素，在周期表中的位置為第三周期ⅣA族；C和E形成的化合物Na2O、Na2O2均屬于離子晶體；

④由A、B、C元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是H2O2、C2H6、CH3OH等；

⑤B、C、E氫化物CH4、H2O、H2S的沸點由高到低為H2O、H2S、CH4，三者均為分子晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，而H2O存在氫鍵，沸點最高。