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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

B. CuCl2Cu(OH)2Cu

C. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D. MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)

【答案】C

【解析】試題分析：A、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，在堿性條件下二氧化碳的溶解度大，中性條件下不能產生足夠的碳酸氫根離子，故A錯誤；B、與氫氧化銅的懸濁液加熱生成磚紅色的氧化亞銅，而不是單質銅，故B錯誤；C、鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，然后在堿性溶液中蒸發(fā)結晶，得到偏鋁酸鈉固體，故C正確；D、電解Mg（NO3）2（aq）得到氫氧化鎂，而得不到單質鎂，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3 ， 儀器連接順序正確的是（ ）
A.a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
B.a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C.a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
D.a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置（見圖），下列分析正確的是（ ）

A.一段時間后兩燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小
B.原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應
C.原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組采用下列裝置，對濃硫酸與木炭的反應進行探究。

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃料匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為________，產生該氣體的化學反應方程式是___________。

(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_______(寫化學式)。

(3)裝置B的作用是________________________。

(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。（假設裝置內空氣已排凈，D瓶中收集的氣體僅為產物）。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________(填序號)。

A. 敞口觀察集氣瓶內氣體的顏色變化

B. 將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察試紙是否變紅

C. 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是___。（用相關化學方程式表示）。

(5)若將木炭改為銅片，再用等質量的銅片分別與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。針對此現(xiàn)象，同學們進行討論，提出兩種意見:①認為兩溶液所顯顏色不同是由Cu2+濃度的差異引起的。②認為前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。

你認為上述意見________ (填“①”或“②”)合理。請設計一個簡單的實驗進行驗證:____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質合成過程中需要提供氮源的是

A. 糖原 B. 淀粉 C. 脂肪 D. 胰島素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的命名正確的是（ ）

A.2,4－二乙基戊烷B.4－甲基－3－乙基已烷

C.2－甲基－3－丙基戊烷D.2,3,3－三甲基戊烷

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【題目】如圖是從元素周期表中截取下來的，A，B，C為短周期主族元素，下列說法中正確的是（ ）

A.D一定是金屬元素，其金屬性比C強
B.C的最高價氧化物水化物顯強酸性
C.B的氫化物是以分子形式存在，且某些分子間存在氫鍵
D.E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，選用硫酸、鹽酸、CaCO3、Na2SO4溶液、Na2SiO3溶液中某些試劑，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

根據圖1回答：
（1）寫出選用物質為：A ， C
（2）燒瓶中反應的離子方程式為
（3）有同學認為甲同學的實驗設計有明顯的不足，你認為不足之處為 ．
根據圖2回答：
（4）根據乙同學的實驗原理可推測氯、溴、碘元素的非金屬性強弱順序為：
（5）B處的實驗現(xiàn)象是；
（6）B處的反應的離子方程式： ．
（7）有同學認為乙同學的實驗設計也有明顯的不足，你認為不足之處為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）d、e能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為 ， 0.10mol該化合物與足量水反應時轉移的電子數(shù)為
（3）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①在m段發(fā)生反應的離子方程式為 ．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生的沉淀的物質的量為 ．

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