8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：丁＞丙＞乙
B．甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
C．乙與丙形成的化合物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
D．同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙與丁同族，則乙處于第二周期、丁處于第三周期，甲位于第VA族，原子序數(shù)小于乙，故甲為N，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，則乙為O，可推知丁為S，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧，則丙在第三周期第ⅢA族，即丙為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙與丁同族，則乙處于第二周期、丁處于第三周期，甲位于第VA族，原子序數(shù)小于乙，故甲為N，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，則乙為O，可推知丁為S，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧，則丙在第三周期第ⅢA族，即丙為Al．
A．同周期原子半徑從左向右減小、同主族自上而下原子半徑越大，則原子半徑為：丙（Al）＞�。⊿）＞乙（O），故A錯(cuò)誤；
B．甲為N元素，氣體氫化物為NH3，NH3的水溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．乙與丙形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故C正確；
D．與�。⊿）同周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)是高氯酸，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律，把握從原子結(jié)構(gòu)的角度如何推斷元素的種類．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（　　）
A．C（s石墨）=C（s金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
B．金剛石的穩(wěn)定性大于石墨
C．石墨和金剛石轉(zhuǎn)化是物理變化
D．1 mol石墨本身具有的總能量比1 mol金剛石本身具有的總能量大1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
B．甲烷?氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子
C．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體低，比分子晶體高
D．H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．“低碳”既是時(shí)尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工藝操作②為：過(guò)濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（3）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)氣管口，若試紙變藍(lán)，則證明有NH3
（5）寫出生成“產(chǎn)品”的化學(xué)方程式：CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：此有機(jī)化合物屬于（　�。�
①烯烴　　　�、诙喙倌軋F(tuán)有機(jī)化合物
③芳香烴　　�、軣N的衍生物．
A．①②③④B．②④C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．飽和氯水中存在平衡：①C12+H2O?H++Cl-+HClO，②HClO?H++ClO-取飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c（H+）逐漸增大
B．繼續(xù)通入過(guò)量C12，①、②均向右移動(dòng)，溶液pH減小
C．加入CaCO3懸濁液中，CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)
D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)
B．1　mol該物質(zhì)只能與1　mol　Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．能將新制的Cu（OH）2氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．火箭推進(jìn)劑燃料與氧化劑燃燒產(chǎn)生大量高溫氣體，氣體膨脹并從噴嘴噴出，產(chǎn)生推力直到火箭達(dá)到極高的速度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
若某液體推進(jìn)劑由可燃劑肼（N2H4）和氧化劑X組成，X所含有的電子數(shù)和肼分子相同，且X是四核分子．
（1）寫出X的電子式．
（2）N2H4分子中含有的化學(xué)鍵類型為非極性鍵和極性鍵，其水溶液呈弱堿性的原因是H2N-NH2+H2O?H2N-NH3++OH-（用化學(xué)用語(yǔ)表示）．
（3）常溫下，若氧化劑X和肼反應(yīng)生成一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)和一種相對(duì)分子量為18的化合物，則該反應(yīng)物的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2═N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）試用如圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)；來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)生氣體從左到右的方向）是④→②→①→③．（填裝置的編號(hào)） 
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是除去SO2．
（4）裝置②所加的固體藥品是無(wú)水CuSO4．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水．

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