【題目】(1)對(duì)于下列反應(yīng):2SO2+O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時(shí)SO2的濃度____________
(2)下圖左表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3△H<0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件是 ;b c過程中改變的條件可能是 ;若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.
【答案】
(1)2mol/(L·min);1mol/(L·min);2mol/L
(2)升溫;減小SO3濃度;
【解析】
試題分析:(1)用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v===2mol/(Lmin),v(O2)=v(SO2)=1mol/(Lmin),同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以二氧化硫的反應(yīng)速率是氧氣的2倍為1mol/(Lmin),2min內(nèi)二氧化硫濃度的變化量為1mol/(Lmin)×2min=2mol/L,則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L,故答案為:2mol/(Lmin);1mol/(Lmin);2mol/L;
(2)a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,且正逆反應(yīng)速率都增大,說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,應(yīng)為升高溫度的結(jié)果,b時(shí)正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,在此基礎(chǔ)上逐漸減小,應(yīng)為減小生成物的原因,若增大壓強(qiáng)時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,圖象應(yīng)為,故答案為:升高溫度;減小SO3濃度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將體積為V1的 0.1000mol·L-1HCl 溶液逐滴加入到體積為V2的0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是
A. 在pH=10.3時(shí),溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. 在pH=8.3時(shí),溶液中:0.1000>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. 在pH=6.3時(shí),溶液中,c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
D. V1:V2=1:2時(shí),c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)分析】
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__.
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4),有少量氣體產(chǎn)生,反應(yīng)很快停止,
這一現(xiàn)象被稱為__.
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,已知:濃H2SO4的沸點(diǎn)為338.2℃,加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體,B中品紅褪色,D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體. A中產(chǎn)生的氣體是__,裝置C的作用是__.
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)束后,
甲同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)生Na2SO3,
乙同學(xué)認(rèn)為SO2過量,產(chǎn)物中還可能含有_________,
丙同學(xué)認(rèn)為可能還含有Na2SO4,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否含有SO42-,正確的是(____)
A.先加入稀硝酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在
B.先加入硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解,證明有SO42-存在
C.先加入稀鹽酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在
(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同學(xué)們得出以下結(jié)論:
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的S元素,稀硫酸的氧化性源于________.
②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________(至少填兩個(gè)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO、NOx、SO2等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·mol-1
①為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響,進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn),測(cè)得不同時(shí)刻NO的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是___________。(已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。)
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度 (℃) | NO初始濃度(mol·L-1) | CO初始濃度 (mol·L-1) | 催化劑比表面積(m2·g-1) | 催化劑用量(g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 | 50 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 | 50 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 | 50 |
②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是__________,理由是________;Y表示的是________,且Y1________Y2(填“>”或“<”)。
(2)一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH37N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后,該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”),正極電極反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,已知:①X+YCl2=XCl2+Y,②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中,只有 Y 和稀硫酸反應(yīng)。這三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是
A.Y<Z<X B.X<Y<Z C.Z<Y<X D.X<Z<Y
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