從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L，含NaOH的質(zhì)量
 
g．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：溶液是均勻的，取出的氫氧化鈉溶液濃度等于原溶液的濃度，根據(jù)n=cV計(jì)算取出溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算取出的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量．
解答： 解：溶液是均勻的，取出的100mL NaOH溶液濃度等于原溶液的濃度為1mol/L，
該100mL NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1L，故氫氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g，
故答案為：1；4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意同一溶液濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目．
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、NaHSO4═Na++H++SO42-
C、FeCl3═Fe3++3Cl-
D、Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年2月1日上午9時(shí)許，連霍高速義昌大橋上一輛裝載煙花炮竹的貨車發(fā)生爆炸，導(dǎo)致大橋垮塌，造成重大損失．制作煙花炮竹需要硝酸鉀，下列關(guān)于硝酸鉀的敘述不正確的是（　�。�
A、是一種鹽
B、化學(xué)式KNO3
C、摩爾質(zhì)量為101g
D、難以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某品牌營養(yǎng)快線成分如圖所示．試回答下列問題：
（1）該品牌營養(yǎng)快線中含量最多的項(xiàng)目是
 

（2）500mL該品牌營養(yǎng)液快線中含鈣的物質(zhì)的量為
 

（3）該品牌營養(yǎng)快線中的鋅來自可溶性葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn），該營養(yǎng)快線中葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖：縱坐標(biāo)表示可燃?xì)怏wA、B、C（C是A和B的混合物）的體積，橫坐標(biāo)表示A、B、C在完全燃燒時(shí)，消耗O2的體積，測混合氣體C中A和B的體積比為（　�。�
A、VA：VB=1：1
B、VA：VB=1：2
C、VA：VB=2：1
D、VA：VB為任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：
（1）兩種金屬的活動(dòng)性順序是
 
＞
 
；兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是
 
＞
 
；
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進(jìn)行甲、乙丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
混合粉末質(zhì)量（g）6.218.624.8
生成氣體氣體（mL）224056005600
①乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸
 
（填“過量”、“適量”或“不足量”）
②上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后在電解后的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2可以恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析含H2O 2.8%，K2CO3 7.2%，取1g該樣品投入25ml濃度為2mol/L的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.0mol/L的KOH溶液30.0ml，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量為
 
．

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