18．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．碳酸為二元弱酸，電離方程式需要分步書寫；
B．硫離子的水解分步進(jìn)行，主要寫出第一步的水解即可；
C．碘化銀為難溶物，不能拆開；
D．醋酸和碳酸鈣在離子方程式中都需要保留化學(xué)式．

解答 解：A．碳酸屬于二元弱酸，分步電離，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．硫化鈉水解生成硫氫化鈉和氫氧化鈉，正確的水解方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液，正確的離子方程式為：2AgI（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2I-，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸除水垢，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
B．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)
C．這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子
D．沒有水就沒有生命

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�
A．水能微弱的電離，是電解質(zhì)B．單質(zhì)銅能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)
C．硫酸鋇難溶于水，但是電解質(zhì)D．氯化氫是氣體，所以不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．要除去下列各物質(zhì)里的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)按要求寫出所用試劑的化學(xué)式，并在下面操作方法中選擇恰當(dāng)方法的編號(hào)填入表中．可供選擇的操作方法：①過濾  ②洗氣  ③分液  ④蒸發(fā)  ⑤蒸餾
NO（NO2）NH4Cl（AlCl3）FeCl2（FeCl3）NaNO3（NH4NO3）
所選試劑化學(xué)式
操作方法編號(hào)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．由乙烯制乙烷B．由甲烷制四氯化碳
C．乙烷在氧氣中燃燒D．由乙醇制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）（△H＜0）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是N2，其還原產(chǎn)物是Si3N4．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol•L-1•min-1．
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t3～t4．
（4）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是50% （提示：272=729）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)I的方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為NO2、HNO3，
反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4．
（2）可用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
①已知NO氣體會(huì)分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NO（g）═2NO2（g）+N2（g））△H=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）．
②現(xiàn)有一份NO與NO2的混合氣體，其平均相對(duì)分子量為34，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣 體，恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)�，二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出熱量1042.8kJ．則該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1，若已知上述反應(yīng)△H2=-1160kJ•mol-1，則△H1=-574 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在150℃時(shí)，1L NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，當(dāng)反應(yīng)5min末時(shí)，混合氣體的體積為1.2L．求該條件下NO2的分解率．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( ）

A．相同條件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次減弱

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

D．根據(jù)反應(yīng)2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案