Question

在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

A．Al³⁺、Cl^-、Ca²⁺

B．Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-

C．Na⁺、SO₃^2-、H⁺

D．Fe³⁺、SCN^-、K⁺

Answer 1

分析：分析：離子共存實質(zhì)是指離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存．常見的因離子間發(fā)生反應(yīng)不能共存的情況有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成沉淀、揮發(fā)性物質(zhì)氣體、弱電解質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；形成絡(luò)合物等．

解答：解：A．Al³⁺、Cl^-、Ca²⁺中三種離子間互不反應(yīng)．故能共存．故A正確．
B．Mg²⁺、SO₄^2-能共存，SO₄^2-、OH^--能共存，但Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓生成沉淀，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，不能共存．故B錯誤．
C．Na⁺、SO₃^2-能共存，Na⁺、H⁺能共存，但SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑生成揮發(fā)性物質(zhì)氣體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，不能共存．故C錯誤．
D．Fe³⁺、K⁺能共存，SCN^-、K⁺能共存，但Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃生成絡(luò)合物，發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)，不能共存．故D錯誤．
故選A．

點評：離子共存問題，解題的關(guān)鍵在于：掌握離子不能共存的原因，平時學(xué)習(xí)應(yīng)多注意積累一些特殊的反應(yīng)．