元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（ ）

A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Z可形成共價化合物XZ

B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

 

B

【解析】由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3，NaNO3，MgCO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XZ（HO）不能形成共價化合物，A項錯；若XYZ3為MgCO3微溶于水，則XZ形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，C項錯；若XYZ3是離子化合物，YZ2為NO2或CO2，均不是離子化合物，D項錯。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學電源練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題。

①電池中電解質(zhì)溶液為________。

②正極反應(yīng)式為________。

③放電時，NH4+向________（填“正極”或“負極”）移動。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。

若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號）。

A．微熱

B．加入適量氧化銅

C．加入少量硫酸銅溶液

D．加水

E．加入少量氫氧化鋇溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-1化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1mol H—O鍵形成時放出463kJ的能量，則氫氣中1mol H—H鍵斷裂時吸收的能量為（ ）

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-2共價鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

初中我們知道有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學反應(yīng)，但從化學鍵的觀點看化學反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂、新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化不屬于化學反應(yīng)的是（ ）

A．蔗糖溶于水 B．金剛石變成石墨

C．NaCl熔化 D．P2O5吸水

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-1離子鍵練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：

（1）寫出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）用電子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。

（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為_________________________ __________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-1離子鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（ ）

A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-2元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱：

A________、B________、C________、D________。

（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。

（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________________________________。

（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。

（5）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________________________。

（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是________（舉一例）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）試寫出上述各元素的符號：

A________，B________，C________，D________。

（2）畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

A_________________，C2－_________________。

（3）寫出A、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式：__________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-1-2元素性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（ ）

A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強

C．鈉與水的反應(yīng)不如鉀與水的反應(yīng)劇烈

D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

 

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