Question

一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，則下列說法正確的是

容器 編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

A、該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、比較I與III容器，溫度降低，甲醚的物質(zhì)的量增加，說明降低溫度，平衡正向移動，則正向是放熱反應(yīng)，錯誤；B、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，恒容條件下，充入一定量的甲醇達到的平衡都是等效平衡，所以容器I與II中甲醇的體積分數(shù)相同，錯誤；C、容器Ⅰ中的溫度比容器Ⅱ的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達到衡所需時間越短，錯誤；D、起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，容器Ⅰ中平衡時c（CH3OCH3）=c（H2O）=0.080mol/1.0L=0.080mol/L，c（CH3OH）=(0.2mol-0.080×2)/1.0L=0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.082/0.042=4，濃度商=0.1×0.15/0.1×0.1=1.5<4， 平衡向正反應(yīng)方向移動，正確，答案選D。

考點：考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算