(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答:
①當(dāng)x-y=10時,該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y=8時,粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。
③寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(1)   (2)①原子、跉逶印÷入x子 硫離子 鉀離子 鈣離子 ③Al(OH)3+3H=Al3+3H2O

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形。回答下列問題:
(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為       。
(2)上述5種元素中,能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是       ,寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式:       、       、       
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構(gòu)型為       。
(4)D和X形成的化合物的化學(xué)鍵類型是       ,其晶體類型是      。
(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由:            。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素,并回答問題:A原子中只有一個電子層且只含有一個電子;B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子;C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反;D原子的第三電子層上有8個電子,第四層上只有1個電子;E原子的價電子排布式為3s23p6
(1)A~E分別是哪種元素(用元素符號填空):
A:__________;B:________;C:__________;D:________;E:________。
(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。
(3)C的軌道表示式____________________。
(4)B原子的核外電子排布式________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,液化后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達(dá)到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制,但它們不是有毒就是易燃,于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識,某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下:
(1)氫化物的易燃性:
SiH4>PH3>H2S>HCl,則________>________>H2O>HF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
(2)化合物的毒性:
PH3>NH3,CCl4>CF4,則H2S________H2O,CS2________CO2(填“>”“=”或“<”)。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點為76.8 ℃,CF4的沸點為-128 ℃,新的制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于二者之間,經(jīng)過較長時間的反復(fù)實驗,發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂),其他類似的制冷劑可以是________。
(4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問題是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性;②沸點;③易燃性;④水溶性;⑤顏色

A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.①②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________;
乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

碳及其化合物應(yīng)用廣泛。
I.工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)沸石分子篩中含有硅元素,請寫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)向1L恒容密閉容器中注人CO和H2o(g),830℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。則該溫度下反應(yīng)的平衡常
數(shù)K=______________。

(3)相同條件下,向1L恒容密閉容器中,同時注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2,此時v(正 ) __________v(逆)(填“>”“=”或“<”)
II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)=CO2 (g)             △H=一141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)                       △H=一484 kJ·mol-1
CH3OH(1)+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g)         △Hl=一726 kJ·mol-1
(4)利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________。
III.一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示

(5)寫出電極A的電極反應(yīng)式_____________。
(6)以上述電池電解飽和食鹽水,若生成0.2mo1 Cl2,則至少需通人O2的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)X、Y、Z是短周期三種元素,它們在周期表中的位置如圖所示。試回答:

 
 
 
 
X
 
 
 
Y
 
 
 
Z
 
 
 
 
 
 
(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是______________。
(2)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。
(3)Y在元素周期表中的位置是_____________。
(4)與Z同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價
+2
+3
+6,-2
-1
-2
 
(1)用元素代號標(biāo)出它們在元素周期表中對應(yīng)的位置(以下為周期表的一部分)。

(2)B元素處于周期表中第__________周期、第________族。
(3)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(5)C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
(1)L的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為________,B的結(jié)構(gòu)式為________。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為________,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________,該族二~五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號)。
a.+99.7 kJ·mol-1          b.+29.7 kJ·mol-1
c.-20.6 kJ·mol-1          d.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:_________________________________________________________________________;由R生成Q的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案