8．有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強
C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應
D．Na2CO3和NaHCO3均不與NaOH溶液反應

分析 A．在飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳溶液變渾濁，則碳酸鈉在水中的溶解性大于碳酸氫鈉；
B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；
C．Na2CO3和NaHCO3均可與Ca（OH）2混合后生成CaCO3；
D．Na2CO3與NaOH不反應．

解答 解：A．在飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳溶液變渾濁，所以在相同溫度下，Na2CO3較NaHCO3溶解度大，故A正確；
B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；
C．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C正確；
D．Na2CO3與NaOH不反應，故D錯誤；
故選：AC．

點評 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉二者的性質(zhì)是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→
d Fe3++e Br2+f Cl-．下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知常溫下，HCOOH比NH3•H2O電離常數(shù)大．向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度NH3•H2O，有關敘述正確的是（　�。�
A．滴加過程中水的電離程度始終增大
B．當加入10mL NH3•H2O時，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（HCOO-）
C．當兩者恰好中和時，溶液pH=7
D．滴加過程中c（HCOOH）與c（HCOO-）之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方法及判斷不正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液來鑒別NH4Cl和KCl
B．用硝酸酸化的AgNO3溶液來鑒別NH4Cl和NH4NO3
C．某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-離子
D．用焰色反應鑒別NaCl和KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca兩種原子，它們具有相同的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24 LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA
C．0.1mol Na2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．3.2gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護海輪，利用的是犧牲陽極的陰極保護法
B．加入合適的催化劑，能降低反應活化能，從而改變反應的焓變
C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離程度減小，c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方法正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可
C．用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液
D．檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語．
（1）現(xiàn)有以下九種物質(zhì)：①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤乙醇 ⑥稀鹽酸 ⑦H2SO4 ⑧氯化銀 ⑨CO2，其中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨（填寫番號，下同）；屬于強電解質(zhì)的是②⑦⑧；寫出上述物質(zhì)中的弱電解質(zhì)在水中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）寫出不能用H++OH-=H2O表示的三個酸堿中和反應的化學方程式（要求：反應物均不能重復且它們對應的離子方程式也不能相同）．
①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；
③NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O．
（3）在硝酸鉛[Pb（NO3）2]的稀溶液中，滴入幾滴稀硫酸鈉溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉（CH3COONa）溶液，微熱并不斷攪拌，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復分解反應，請依次寫出反應過程中的離子方程式Pb2++SO42-=PbSO4↓、PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-，第二步離子反應發(fā)生的原因是生成了弱電解質(zhì)．

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