【題目】(1)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是______________。若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產量為______ 克。
(2)高鐵酸鈉生產方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,則電解時陽極的電極反應式是_____________________。
(3)用惰性電極電解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液,一段時間后在陽極收集到標況下氣體1.12L,
停止電解,向電解后的溶液中加入足量的鐵粉,充分作用后溶液中Fe2+濃度為(設溶液體積不
變)_______________。
【答案】 2H++2e-=H2↑ 87g Fe+8OH――6e-=FeO42-+4H2O 3.75mol/L
【解析】(1)電解時陰極連接電源的負極,肯定是提供電子的,所以陰極發(fā)生的反應是得電子的反應,能夠得電子的要么是不活潑金屬陽離子,要么是H+(酸性溶液中),要么是水(中性或堿性溶液中),然后看溶液中有哪些可以得電子:Mn2+、H+、H2O三種,Mn比H活潑,又在酸性溶液中,所以得電子的是H+.反應為:2H+ + 2e H2;Mn2+ → MnO2,需要失去2個電子,所以電路中通過2mol電子,MnO2的理論產量是1mol,即87g;(附:陽極反應為:Mn2+ + 2H2O - 2e MnO2 + 4H+)
(2)Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑中Fe是還原劑,失電子,故電解時陽極的電極反應式是Fe+8OH――6e-=FeO42-+4H2O ;
(3)1.12÷22.4=0.05mol
2Cu(NO3)2+2H2O 2Cu↓+O2↑+4HNO3
2mol 1mol 4mol
x 0.05mol y
x=0.1mol y=0.2mol
溶液中含有0.4-0.1=0.3mol的Cu(NO3)2和0.2mol的HNO3
所以 8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
8mol 3mol
0.2mol a
a=0.075mol
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
1 1
0.3mol b
b=0.3mol
所以Fe2+的濃度為c=3.75mol·L-1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),下列有關該反應的說法正確的是( )
A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度,正反應速率加快,逆反應速率加快,則化學平衡正向移動
C. 若增大壓強反應向正反應方向進行
D. 若容器內壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關甲苯的實驗事實中,能說明苯環(huán)對側鏈性質產生影響的是( )
A. 甲苯燃燒產生帶濃煙的火焰
B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
C. Cl2既能取代甲苯中苯環(huán)上的氫原子,也能取代甲基上的氫原子
D. 甲苯能與H2發(fā)生加成反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是( )
A. 鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、堿石灰、硫酸鈉、乙醇
C. 蛋白質、油脂、苛性鈉、石灰石 D. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在怛容條件下,反應:2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ;△H =-QkJ·mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列:
容 器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是
A. 在上述條件下反應生成 lmolSO3 固體放熱 Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2 Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴,說明石油和煤中含有芳香烴
B.石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
C.石油分餾得到的產物可用來萃取溴水中的溴
D.石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 室溫下,向20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中滴入1.000 mol·L-1鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A.室溫下,a點的氨水電離常數(shù)為
B.將此氨水稀釋,溶液的導電能力減弱
C.c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mL
D.a、d兩點的溶液,水的離子積Kw(a)>Kw(d)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質氧化性、還原性的強弱,不僅與物質的結構有關,還與濃度和反應溫度有關,下列各組物質由于濃度不同而發(fā)生不同反應的是:
A. Cu與HNO3 B. Cu與FeCl3 C.Zn與HCl D.FeCl3與NaOH
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com