Question

向1L密閉容器中加入I₂和各0.1mol，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+（g）?（g）+2HI（g）△H＞0  測(cè)得體系中n（I₂）隨時(shí)間t變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、單位時(shí)間內(nèi)生成等物質(zhì)的量的和時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
• B、0-10min內(nèi)生成HI的反應(yīng)速率0.0088mol．L^-1．min^-1
• C、10min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為44.0%
• D、t₁后圖線變化可能是反應(yīng)體系溫度升高所致

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：A．由I₂（g）+（g）?（g）+2HI（g），則單位時(shí)間內(nèi)生成等物質(zhì)的量的和判斷正逆反應(yīng)速率；
B．由圖象計(jì)算碘單質(zhì)的反應(yīng)速率，再根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算生成HI的反應(yīng)速率；
C．的轉(zhuǎn)化率為

轉(zhuǎn)化量

開(kāi)始量

×100%計(jì)算；
D．根據(jù)該反應(yīng)△H＞0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)判斷；

解答： 解：A．由I₂（g）+（g）?（g）+2HI（g），則單位時(shí)間內(nèi)生成等物質(zhì)的量的和時(shí)，即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；
B．由圖象可知，0-10min內(nèi)碘單質(zhì)的反應(yīng)速率為

0.1-0.056

10

=0.0044mol．L^-1．min^-1，則0-10min內(nèi)生成HI的反應(yīng)速率0.0088mol．L^-1．min^-1，故B正確；
C．由圖象可知，0-10min內(nèi)碘單質(zhì)消耗0.1-0.056=0.044mol，則也消耗0.044mol，所以的轉(zhuǎn)化率為

0.044

0.1

×100%=44%，故C正確；
D．該反應(yīng)△H＞0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，碘單質(zhì)應(yīng)該減小，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡圖象的分析方法，正確分析圖象數(shù)據(jù)的變化是解答關(guān)鍵．