【題目】[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)19-Ⅰ 下列敘述正確的有( )
A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層學(xué)@科網(wǎng)電子數(shù)的5倍,則其最高正價(jià)為+7
B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能
C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)
(2)19-Ⅱ ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途;卮鹣铝袉栴}:
1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為 , 原子間存在的共價(jià)鍵類型有 , 碳原子的雜化軌道類型為。
2)SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 , 分子的立體構(gòu)型為 , 屬于分子(填“極性”或“非極性”)。
3)四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。
①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。
②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化學(xué)鍵的離子性、共價(jià)性。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)
4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物,晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部,此化合物的化學(xué)式為;其晶胞參數(shù)為1.4 nm,晶體密度為
g·cm-3。
【答案】
(1)AD
(2)混合晶體;σ鍵、π鍵;sp2;4;正四面體;非極性;SiX4屬于分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高;減弱;增強(qiáng);K3C60;2.0
【解析】(1) 解:A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,則該元素為Br,故最高正價(jià)為+7,故A正確; B.同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但I(xiàn)IA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,則Na元素第一電離能小于Mg元素,但是Na元素第二電離能大于Mg元素,因?yàn)榇藭r(shí)鈉離子是全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;
C.HClO中的+1價(jià)氯穩(wěn)定性比HClO4中的+7價(jià)氯差,更容易得電子,故氧化性次氯酸大于高氯酸,故C錯(cuò)誤;
D.鄰羥基苯甲醛( )能形成分子內(nèi)氫鍵,對(duì)羥基苯甲醛( )能形成分子間氫鍵,形成分子間的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高,形成分子內(nèi)的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較低,所以鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛,故D正確,
故選AD.(2) 解:1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,應(yīng)為石墨,屬于混合型晶體,在石墨晶體中,同層的每一個(gè)碳原子以sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合,六個(gè)碳原子在同一個(gè)平面上形成了正六邊形的環(huán),伸展成片層結(jié)構(gòu),在同一平面的碳原子還各剩下一個(gè)p軌道,其中有一個(gè)2p電子.這些p軌道又都互相平行,并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面,形成了大π鍵.所以答案是:混合晶體;σ鍵、π鍵;sp2;2)SiCl4分子的中心原子為Si,形成4個(gè)σ鍵,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,具有正四面體結(jié)構(gòu),屬于非極性分子,所以答案是:4;正四面體;非極性;3)①四鹵化硅的沸點(diǎn)逐漸升高,為分子晶體,沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,
所以答案是:SiX4屬于分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高;
②PbX2的沸點(diǎn)逐漸降低,其中PbF2為離子晶體,PbBr2、PbI2為分子晶體,可知依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化學(xué)鍵的離子性減弱、共價(jià)性增強(qiáng),
所以答案是:減弱;增強(qiáng);4)K位于棱和體心,晶胞中的個(gè)數(shù)為12× +9=12,C60位于定點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為8× +6× =4,化學(xué)式為K3C60 , 則晶胞的質(zhì)量為 g,其晶胞參數(shù)為1.4nm=1.4×10﹣7cm,則體積為(1.4×10﹣7)3cm3 , 所以密度為 =2.0gcm﹣3 ,
所以答案是:K3C60;2.0.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是( 。
A. 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g B. 1 mol 偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/mol
C. 1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g D. 6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個(gè)分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
(1)18-Ⅰ.
香茅醛( )可作為合成青蒿素的中間體,關(guān)于香茅醛的敘述正確的有( )
A.分子式為C10H18O
B.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.可使酸性KMnO4溶液褪色
D.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(2)18-Ⅱ.
當(dāng)醚鍵兩端的烷基不相同時(shí)(R1-O-R2 , R1≠R2),通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚,會(huì)生成許多副產(chǎn)物:
R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O
一般用Williamson反應(yīng)制備混醚:R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某課外研究小組擬合成 (乙基芐基醚),采用如下兩條路線進(jìn)行對(duì)比:
Ⅰ:
Ⅱ:①
②
③
回答下列問題:
1)路線Ⅰ的主要副產(chǎn)物有、。
2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
3)B的制備過程中應(yīng)注意的安全事項(xiàng)是。
4)由A和B生成乙基芐基醚的反應(yīng)類型為。
5)比較兩條合成路線的優(yōu)缺點(diǎn):。
6)苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種。
7)某同學(xué)用更為廉價(jià)易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚,請(qǐng)參照路線Ⅱ,寫出合成路線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.明礬凈水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族,W與X可形成共價(jià)化合物 WX2,Y原子內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是( )
A. WX、WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型完全相同
B. WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
C. 由于X的常見氫化物(H2X)分子間存在氫鍵,故H2X比H2Z 穩(wěn)定
D. 原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Z<Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( )
A.
B.
C.
D.
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