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6．要使在密閉容器中進行的可逆反應2A（g）+B（s）?2C（g）的正反應速率加快，可采取的措施是（　�。�
A．恒壓下充N2B．加BC．恒容下充N2D．加A

分析 對于反應2A（g）+B（s）?2C（g）來說，增大濃度、溫度、壓強或加入催化劑都可增大反應速率，注意B為固體的特點，以此解答．

解答 解：A．恒壓下充N2，體積增大，參加反應的氣體的濃度減小，反應速率減小，故A錯誤；
B．B為固體，加入B，反應速率不變，故B錯誤；
C．恒容下充N2，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；
D．加入A，則氣體濃度增大，反應速率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，把握B為固體的特點，為解答該題的關鍵，難度不大，答題時注意審題，把握題給信息．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．用萃取分液的方法除去酒精中的水
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
D．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)：
①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度�、跙的物質的量濃度　④氣體的總物質的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量　⑥物質C的百分含量�、吒鳉怏w的物質的量   ⑧當有1molB氣體分子斷鍵，同時有1/2molC氣體分子斷鍵（　�。�
A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知常溫下NaHSO3 溶液的pH小于7，下列關于0.10mol•L-1 的NaHSO3 溶液的說法正確的是（　　）
A．c（Na+ ）=c（HSO3-）B．c（H2SO3）＞c（SO32-）
C．c（Na+ ）=c（SO32-）+c（HSO3-）D．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知下列兩個反應：
①Fe+H2SO4（�。┄TFeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H20
試回答下列問題：
（1）反應①中Fe（填元素符號），元素被氧化，還原產物為H2，反應②中Cu作還原劑，S元素被還原．
（2）當反應①生成32g H2時．消耗H2SO4的質量是1568g．
（3）反應②中生成32g S02氣體時．消耗H2SO4的質量是98g，其中有49g H2SO4被還原．轉移電子1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下性質穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，單質碘和氯酸鉀的物質的量之比為6：11，則反應器中發(fā)生反應的化學方程式為6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
（2）步驟②中調節(jié)pH=10的目的是使KH（IO3）2轉化為KIO3．
參照碘酸鉀的溶解度：
溫度/℃20406080
KIO3 g/100g H2O8.0812.618.324.8
操作③的方法是蒸發(fā)結晶．
（3）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應，然后用四氯化碳檢驗生成的碘單質時，甲應觀察到的明顯現象有液體分層，下層液體呈現紫紅色．
學生乙對純凈的NaCl進行了如下實驗：取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振蕩，溶液無變化，然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振蕩，一段時間后溶液變淺藍色．請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2═2I2+2H2O．
（4）學生丙查閱有關食品碘強化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強化劑，它是一種白色結晶或結晶性粉末，難溶于水和乙醇．丙同學在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應生成的沉淀經水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540℃變成無水物，此時固體質量為原晶體質量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：Ca2++2IO${\;}_{3}^{-}$+6H2O═Ca（IO3）2•6H2O；檢驗沉淀已經洗滌干凈的方法是在最后一次洗滌液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀說明已經洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會有重要的意義．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，
在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列性質的遞變中，正確的是（　�。�
A．N、P、Mg的原子半徑依次減小B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱
C．HF、H2O、SiH4的穩(wěn)定性依次減弱D．HCl、HBr、HI的酸性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，l L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數為0.2 NA
B．18g D2O中含有的質子數為9NA
C．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產物，轉移的電子數為NA
D．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數為0.5 NA

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