【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號) 。
a.C7H12O2b.C6H14c.C6H14O d.C7H14O3
(2)若烴A為鏈烴,與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物,且該烴的一氯代物只有一種。
①A的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成B;B與NaOH的醇溶液共熱可得到D,D分子中無溴原子。請寫出由B制備D的化學方程式: ;
③B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng),生成有機物E,該反應(yīng)的化學方程式: ;E與乙二醇的關(guān)系是 。
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3∶2∶1,則A的名稱為 。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
【答案】(14分) (1)b;(2)①(CH3)2C=C(CH3)2。
②+2NaOH+2NaBr+2H2O
③+2NaOH+2NaBr ; 同系物;
(3)3-己烯或2-乙基-1-丁烯(答出一種即可); (4)。
【解析】試題分析:(1)某烴A的相對分子質(zhì)量為84,則A的分子中含有的C原子個數(shù)是:84÷12=7,由于該物質(zhì)是烴,所以每減少1個C原子,就會增加12個H原子,故該物質(zhì)的分子式是C6H12,a.C7H12O2可以變形為C6H12CO2,因此若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等,錯誤。b.C6H14比C6H12多2個H原子,因此等物質(zhì)的量消耗的氧氣的物質(zhì)的量不相等,正確。c.C6H14O可以變形為C6H12H2O,等物質(zhì)的量的混合物,完全燃燒消耗的氧氣相等,錯誤。D.C7H14O3分子式變形為C6H12CO2H2O,因此等物質(zhì)的量完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量是相等的,錯誤。選項是b。(2) ①A分子式是C6H12,若烴A為鏈烴,則該物質(zhì)屬于烯烴,由于與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物,且該烴的一氯代物只有一種。A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2;②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成B;B與NaOH的醇溶液共熱可得到D,D分子中無溴原子。由B制備D的化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O;③B是鹵代烴,與足量NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生醇E,該反應(yīng)的化學方程式是
+2NaOH+2NaBr。該醇是飽和二元醇,與乙二醇結(jié)構(gòu)相似,因此是同系物。(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3∶2∶1,則A可能是CH3CH2CH=CHCH2CH3,名稱是3-己烯或CH2=C(CH2CH3)2,名稱是2-乙基-1-丁烯。(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A是環(huán)己烷,其結(jié)構(gòu)簡式為。
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【題目】慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:
(1)由B→C的反應(yīng)類型為______________。
(2)寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學方程式______________________________________。
(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
①屬于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個甲基。
(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷()寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___________
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【題目】下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是
A. 20mL0.2mol/L的AlCl3溶液 B. 40mL0.2mol/L的CaCl2溶液
C. 60mL0.4mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.4mol/L的NaCl溶液
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【題目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實驗室制備2-甲基-2-己醇的流程如下:
已知:RMgBr化學性質(zhì)活潑,易與H2O、R'X等發(fā)生反應(yīng)生成RH、R-R'。
(1)儀器A的名稱是___________。
(2)引發(fā)CH3(CH2)3Br與鎂屑反應(yīng)可微熱或加入米粒大小的碘單質(zhì),其中碘的作用可能是_____,若鎂屑不足,則反應(yīng)時生成的有機副產(chǎn)物為________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(3)干燥管中無水氯化鈣的作用為__________。
(4)加入丙酮及稀硫酸時均需用冰水冷卻,這是因為_________。
(5)起始加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL,密度為1.28g/mL,最終所得產(chǎn)品的質(zhì)量為2.71g,則2-甲基-2-己醇的產(chǎn)率為________。
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【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達式為:。室溫下,實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C. 溶液中由水電離的c(H+):C點>D點
D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下:
①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉、適量CrCl3溶液。
②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時,把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中,當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
(1)裝置甲中連通管a的作用是______________________。
(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)實驗步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為______________________。
(4)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________________。
(5)洗滌產(chǎn)品時,為了去除可溶性雜質(zhì)和水分,下列試劑的正確使用順序是________(填字母)。
a.乙醚 b.去氧冷的蒸餾水 c.無水乙醇
(6)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3.17 g,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是______________________。
(7)一定條件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體,請設(shè)計實驗檢驗這兩種氣體的存在________。
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【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色.
填寫下列空白:
(1)寫出化學式:A__________,B______________.
(2)寫出反應(yīng)⑤的化學反應(yīng)方程式:_______________________________﹣ .
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學反應(yīng)方程式:_________________________________.
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【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學,化學實驗在化學學習中具有重要作用。
( I )下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有______________(填字母)。
A.酒精燈使用結(jié)束后,應(yīng)立即吹滅
B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.取用Na2SO4溶液時,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,應(yīng)把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E.稱量氫氧化鈉固體時,應(yīng)先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G.測量溶液pH時,應(yīng)先將pH試紙潤濕
( II )化學家研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)時,首先需要將被研究的物質(zhì)從混合物中分離出來并加以提純,以下是常見的可用于分離或提純物質(zhì)的部分儀器和方法:
儀器:
方法:① 過濾;② 結(jié)晶;③ 蒸餾;④ 萃取分液。
請將相應(yīng)的字母填入空白處:
實驗 | 所需儀器 | 方法 |
除去水中混有的泥沙 | _______ | _______ |
從海水中獲取淡水 | _______ | _______ |
分離碘和水的混合物 | _______ | _______ |
從海水中獲取粗鹽 | _______ | _______ |
( III ) 實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.4 g·mL-1)配制480 mL 0.25 mol·L-1稀HNO3;可供選用的儀器有:
a.膠頭滴管 b.燒瓶 c.燒杯 d.藥匙 e.托盤天平 f.10 mL量筒 g.50 mL量筒
回答下列問題:
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(2)量取63%的濃硝酸時應(yīng)選用________(填儀器的字母編號)量取________mL。
(3)實驗時,上述儀器中還需要選用的有_________(填字母),還缺少的儀器有_______、_____ (寫儀器名稱)。
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是________________ (填序號)。
①用量筒量取濃硝酸時,眼睛俯視刻度線
②容量瓶使用時底部殘留有水
③定容時眼睛俯視刻度線
④移液時不小心有少量液體灑到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
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