某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)⇌2Z(g),若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等,且用X､Y作反應(yīng)物,則X､Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足(    )

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液

溶液變紅色

②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱

有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色

③取少量該溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④�、壑械纳蠈忧逡海尤階gNO3溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液

有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解

由此判斷：

(1)溶液中一定存在的離子是________；溶液中肯定不存在的離子是____________________________________。

(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)_________________________ _______________________________________________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式： ________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：__________________。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表：

n(SO)∶n(HSO)

91∶9

1∶1

1∶91

pH

8.2

7.2

6.2

上表判斷NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），下列判斷中正確的是(    )

A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成 2體積SO3

B.恒溫恒容，通入氣體氦使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)

C.平衡時(shí)，SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍

D.平衡時(shí)，SO2濃度等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)                             △H<O，達(dá)平衡后，改變一個(gè)條件（x），下列物理量（y）一定符合圖中曲線的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)Ⅰ：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH<0，且T1<T2

C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1

D．反應(yīng)Ⅳ：T1<T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是  (　　)

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

            c（Y）/mol·L－1   氣體體積/L

            

溫度/℃

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。下列說法正確的是　　)。

A.通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B.已知：H2g)＋F2g)===2HFg)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D.已知：①Cs，石墨)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1�、贑s，金剛石)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則Cs，金剛石)===Cs，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅

B．利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水

C．油脂、糖類、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

D．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

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