Question

13．某小組同學(xué)需要230mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液．如圖是配制NaOH溶液的一些關(guān)鍵步驟和操作．

（1）需要用托盤天平稱取10.0g NaOH固體
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤～F填寫）DBCAFE．
（4）上圖的操作中有1處錯(cuò)誤為稱量氫氧化鈉未用小燒杯，
由此會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低（填偏高、偏低或無影響）
（5）下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是②③⑤
①實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
②所用的NaOH中混有少量Na₂O
③溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶
④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
⑤定容時(shí)俯視．

Answer 1

分析 （1）需要230mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有230mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（4）依據(jù)托盤天平稱量腐蝕品時(shí)應(yīng)放在小燒杯中稱量，結(jié)合C=$\frac{n}{V}$分析誤差；
（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度都偏高，反正溶液濃度偏低．

解答 解：（1）需要230mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有230mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，依據(jù)m=CVM=1.0mol•L^-1×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；還缺少的玻璃儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)椋篋BCAFE；
故答案為：DBCAFE；
（4）氫氧化鈉為腐蝕品，稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中，否則應(yīng)氫氧化鈉吸收空氣中水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃偏低；
故答案為：稱量氫氧化鈉未用小燒杯；偏低；
（5）①實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
②所用的NaOH中混有少量Na₂O，相同量的氧化鈉生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，所以導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
③溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
⑤定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
故選：②③⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法和技巧．