用下列提供的試劑或儀器，設(shè)計一個簡單實驗，證明單質(zhì)鎂的金屬性比單質(zhì)鋁的金屬性強還是弱。

可提供的試劑或儀器：Mg帶、Al片、蒸餾水、稀鹽酸、酚酞試液、石蕊試劑、NaOH溶液、試管、小燒杯、酒精燈、試管夾。

(1)實驗中必須用到的儀器_______；試劑________。

(2)簡單的實驗步驟：_________________________。

(3)結(jié)論：___________________________________。

(1)試管、試管夾、酒精燈  鎂帶、鋁片、蒸餾水、酚酞(或鎂帶、鋁片、稀鹽酸)

(2)分別放少許鎂條、鋁片于試管中，加入3 mL水，往其中各滴2滴酚酞試液，加熱試管至水沸騰，加鎂條的試管變紅色；或取一小片鎂帶與鋁條分別放入2支試管中，再各加入2 mL稀鹽酸，鎂帶反應(yīng)劇烈(但要在實驗前將Mg條、Al條表面的氧化膜用砂紙打去)

(3)鎂的金屬性比鋁的金屬性強


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器C、E的名稱
分液漏斗
分液漏斗
、
冷凝管
冷凝管

②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填一個字母符號）
粗鹽和泥沙：
B
B
 花生油和水：
C
C

③若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？
分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫紅色
分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫紅色

（2）請根據(jù)所提供的試劑和儀器，按要求填空：

①氣體發(fā)生裝置A可用來制取氧氣，若用E裝置收集氧氣完畢時，應(yīng)先
b
b
后
a
a
（a．熄滅酒精燈，b．從水中取出導氣管，填序號，下同）．
②實驗室用大理石固體與稀鹽酸制備二氧化碳氣體，選用上述裝置中的
B
B
（填序號）作為發(fā)生裝置；鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳氣體中含有少量的氯化氫氣體，可以用上圖中的F裝置除去HCl氣體（F洗氣瓶可吸收HCl氣體，不吸收CO2氣體，順利使CO2氣體進入下一個裝置）．實驗中含有雜質(zhì)的氣體應(yīng)該從
a
a
（填“a”或“b”）口進入洗氣瓶，洗氣瓶中應(yīng)裝
a
a
（填序號a、b、c或d）
a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．澄清石灰水 d．濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號）中進行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
．
③
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但是形成復鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O  商品名莫爾鹽]是一種重要的化學試劑，實驗室用廢鐵片制取硫酸亞鐵銨的流程如下方案一所示：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除雜、過濾、烘干、稱量等過程，其中除油污需要的最佳試劑
c
c
（填序號） 
a．H2O   b.3mol?L-1 H2SO4 c．熱的10%的Na2CO3溶液
（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是
形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應(yīng)速率
形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應(yīng)速率
，則固體B的成分為
鐵和銅
鐵和銅
．
（3）操作Ⅱ的名稱是
過濾
過濾
，所用主要玻璃儀器有：燒杯、
玻璃棒、漏斗
玻璃棒、漏斗
．
（4）加入少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為1～2，其作用是
Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解，得到更多的產(chǎn)品
Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解，得到更多的產(chǎn)品
（結(jié)合化學用語和簡要語言說明）．
（5）選用下列提供的試劑，設(shè)計實驗驗證硫酸亞鐵銨晶體中含有Fe2+離子，而不含F(xiàn)e3+．
提供的試劑：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
檢驗方法：
取硫酸亞鐵銨晶體少量溶解于試管中形成溶液，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入新配制的氯水溶液呈血紅色證明含有亞鐵離子，不含鐵離子
取硫酸亞鐵銨晶體少量溶解于試管中形成溶液，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入新配制的氯水溶液呈血紅色證明含有亞鐵離子，不含鐵離子
．
（6）在此流程中，理論上得到硫酸亞鐵銨晶體
39.2
39.2
g（精確到小數(shù)點后兩位）．
相關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下，單位g/mol，（NH4）2SO4：132；  FeSO4：152；   H2O：18
（7）該流程圖中的CuSO4可以發(fā)生多種化學反應(yīng)，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

　　用下列提供的試劑或儀器，設(shè)計一個簡單實驗，證明單質(zhì)鎂的金屬性比單質(zhì)鋁的金屬性強還是弱．

　　可提供的試劑或儀器：Mg帶、Al片、蒸餾水、稀鹽酸、酚酞試液、石蕊試劑、NaOH溶液、試管、小燒杯、酒精燈、試管夾．

　　(1)實驗中必須用到的儀器___________；試劑___________．

　　(2)簡單的實驗步驟：_____________．

　　(3)結(jié)論：_______________________________________________________________．

 

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