某化學(xué)小組欲探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問題：
（1）除膠頭滴管、酒精燈外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是
 

（2）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄咳N價(jià)態(tài)（0、+4、+6）硫元素間的相互轉(zhuǎn)化．
選用試劑：硫磺、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣．
實(shí)驗(yàn)記錄（劃斜線部分不必填寫）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）
①S→SO2硫磺、
氧氣
 
--
②SO2→S二氧化硫、
硫化氫		---SO2+2H2S═3S↓+2H2O
③SO2→H2SO4二氧化硫、
氯水		氯水退色
 
④H2SO4→SO2
 
--
 
問題討論：從三種價(jià)態(tài)（0、+4、+6）硫元素間的相互轉(zhuǎn)化還可得到規(guī)律：當(dāng)硫元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，處于中間價(jià)時(shí)既有氧化性、又有還原性．
（3）根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：
 
（填序號(hào)）
A．Cl2      B．Na      C．Na+      D．Cl-      E．SO2．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，需要在試管中滴加試劑發(fā)生反應(yīng)；
（2）①根據(jù)硫磺在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解答；
③二氧化硫能夠與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
④銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體；
（3）物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性，說(shuō)明該物質(zhì)中元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，然后根據(jù)選項(xiàng)中各元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷．
解答： 解：（1）探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，需要在試管中滴加試劑發(fā)生反應(yīng)，則本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是試管，
故答案為：試管；
（2））①硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體，出現(xiàn)藍(lán)紫色火焰；
③二氧化硫具有還原性，能夠被氯水氧化成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
④銅片與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：
    ①  藍(lán)紫色火焰
② 
 		 
③   SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
④ 銅片、濃硫酸Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）A．Cl2：氯氣中氯元素的化合價(jià)既能夠升高，也能夠降低到-1價(jià)，所以氯氣既具有氧化性，也具有還原性，故A正確；
B．Na為金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)只具有還原性，所以鈉不具有氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．Na+：鈉離子為Na元素的最高價(jià)態(tài)，所以鈉離子只具有氧化性，不具有還原性，故C錯(cuò)誤；      
D．Cl-：氯離子為氯元素的最低價(jià)，氯離子的化合價(jià)只能升高，不能降低，即氯離子只具有還原性，不具有氧化性，故D錯(cuò)誤；
E．SO2：二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4，二氧化硫既能夠被氧化成+6價(jià)的硫酸、了、三氧化硫，也能夠被還原成0價(jià)的S單質(zhì)，所以二氧化硫既具有氧化性，也具有還原性，故E正確；
故答案為：AE．
點(diǎn)評(píng)：本題通過探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確元素化合價(jià)與物質(zhì)的氧化物、還原性的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（　�。�
A、XY3
B、XY
C、X3Y
D、X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．
（1）C在元素周期表中的位置
 

（2）分別寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的液體物質(zhì)甲，甲的電子式
 
；A與B形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的液體物質(zhì)乙，乙中存在的作用力有
 
（①共價(jià)鍵②離子鍵③氫鍵④范德華力）；A與 D形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的物質(zhì)丙，穩(wěn)定性乙
 
丙（＞、＜），理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽(yáng)離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；A、B可形成離子化合物B2A；D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．
試回答下列各問題：
（1）B元素為
 
（填元素符號(hào)）．
（2）F元素位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）化合物B2A的電子式
 
．
（4）D的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）將C、D用導(dǎo)線相連浸入B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的化學(xué)課堂．
（1）課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè)，請(qǐng)你一起完成：
①鐵不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)各寫一種（并標(biāo)出鐵元素的化合價(jià)）：
 
、
 
、
 

②寫出一個(gè)他們之間相互轉(zhuǎn)化（含三種價(jià)態(tài)）的化學(xué)方程式：
 

（2）實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液、0.1mol?L -1 FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe 2+、Fe 3+ 的氧化性、還原性．
根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，小明說(shuō) Fe 2+ 既有還原性又有氧化性； 為證實(shí)自己的假設(shè)，請(qǐng)你和小明一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格．
探究?jī)?nèi)容 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究 Fe 2+ 具有還原性
 
 
探究 Fe 2+ 具有氧化性
 
 
（3）小明家有一瓶近無(wú)色的補(bǔ)血?jiǎng)�，�?qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其中鐵元素的價(jià)態(tài)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W（原子序數(shù)依次增大）是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的單質(zhì)存在Y2、Y3兩種同素異形體
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）寫出Z2Y2的電子式
 
，XY2的結(jié)構(gòu)式
 
．指出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的化學(xué)鍵類型
 
．
（2）X的活潑性比Y的
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫具體化學(xué)式）．
（3）下列可以證明Z、W金屬性強(qiáng)弱的是
 
．
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：W＜Z  B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：W＜Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W＜Z    D．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)中失去的電子數(shù)目：Z＜W
（4）W單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）由氫、X、Y三種原子共同形成多種分子、陰離子，寫出其中一種有機(jī)分子與一種無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知某溫度時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11，Kw=1.0×10-13．在0.01mol?L-1MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH是
 
（已知lg2=0.3）
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.6×10-12，現(xiàn)在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中c（Cl-）=
 
．（設(shè)混合溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置制備氧氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．
（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集氣體，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知：酚酞在c（OH-） 為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化條件下迅速分解．取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設(shè)過程中液體體積不變）
①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的．請(qǐng)通過計(jì)算對(duì)比數(shù)據(jù)加以說(shuō)明上述觀點(diǎn)是否正確．
 
．
②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來(lái)源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明燒瓶?jī)?nèi)溶液中含H2O2，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理
 
．

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