下列選項(xiàng)合理的是    （    ）

  A．pH皆等于3 的醋酸稀釋100倍后，pH為5

  B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7

  C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

  D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對(duì)于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系

可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）


【知識(shí)點(diǎn)】電離平衡、水解平衡、離子濃度大小比較、PH的計(jì)算

【答案解析】D   解析：A、醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)弱酸的電離，pH等于3 的醋酸稀釋100倍后，pH小于5，故A錯(cuò)誤；
B、10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，溶液呈堿性，可以計(jì)算氫氧根的濃度，常溫下PH值一定大于7，故B錯(cuò)誤；
C、二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，存在物料守恒：c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）故C錯(cuò)誤；
D、室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，所得溶液中氨水可能過(guò)量，離子濃度大小關(guān)系可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+），故D正確；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查PH的計(jì)算、離子濃度大小比較反應(yīng)等知識(shí)，主要是弱電解質(zhì)的電離，注意守恒思想在溶液中的重要應(yīng)用。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：

A(g) + 2B(g)xC(g)  ΔH=-192kJ·mol-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是

A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)>c(N)

D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題


（1）圖中明顯的兩處錯(cuò)誤是

①溫度計(jì)的水銀球未置于支管口處

②_________________________________________

（2）B儀器的名稱是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外，加入沸石的作用是                 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向四支試管中分別加入少量不同的溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加AgNO3溶液

生成白色沉淀

原溶液中有Cl－

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫紅色

原溶液中有I－

C

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4

在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解成了NO2

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容

（Ⅰ）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是        mol/L

(II)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL

硫酸：化學(xué)純（CP）(500)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g·cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

                                      

 
 1.84mol/L的稀硫酸。

 可供選擇的儀器有：①玻璃棒   ②燒瓶   ③燒杯  ④膠頭滴管

   ⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦托盤(pán)天平   ⑧藥匙

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配置稀硫酸時(shí)用不到的有            （填代號(hào)）

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為           �，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是          （填代號(hào)）將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為          

                                                                              。

（3）在配制稀硫酸過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏高的有          （填代號(hào)）

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤(rùn)洗

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④量取濃硫酸時(shí)俯視讀刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：

(1)將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是          ；

A．品紅溶液      B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水

(2)過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：                            ；

(3)過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是                   ；

(4)過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有

                                       ；

(5)過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的         (填選項(xiàng)序號(hào))；

A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液

   (6)過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                            ；

   (7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.800g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電離方程式正確的是（　�。�

　

A．

NH3•H2O═NH4﹣+OH﹣

B．

NaHCO3═Na++H++CO32﹣

　

C．

CH3COONa═CH3COO﹣+Na+

D．

H2S⇌2H++S2﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度：減小

　

B．

降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

　

C．

通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　

D．

X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（    ）

   A．元素X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)

   B．元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱

   C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

   D．原子半徑的大小順序： rY >rZ >rW >rX

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