Question

能源問題是人類社會面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．

（l）已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO₂和液態(tài)水時放熱 22.70kJ．請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式

 

．
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑

加熱

CH₃OH（g）+H₂O（g）在其它條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應的影響如圖1所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：
①合成甲醇反應的△H

 

0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②平衡常數(shù)的表達式為：

 

．溫度為T₂時的平衡常數(shù)

 

溫度為T₁時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
③在T₁溫度下，將1mol CO₂和 1molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強的比值為

 

．
（3）利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置．該裝置中 Pt 極為

 

極；寫出b極的電極反應式

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)題干條件，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.70KJ，所以32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱726.40KJ，依據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出；
（2）①圖象分析先拐先平，溫度高T₂先達到平衡則T₂＞T₁，縱軸是甲醇的物質(zhì)的量，溫度越高，甲醇越少，依據(jù)平衡移動原理分析判斷；
②依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念寫出平衡常數(shù)表達式，圖象分析先拐先平，溫度高T₂先達到平衡則T₂＞T₁，縱軸是甲醇的物質(zhì)的量，溫度越高，甲醇越少，平衡逆向進行分析判斷；
③根據(jù)平衡三段式列式計算，相同條件下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比；
（3）甲醇燃料電池，燃料在負極發(fā)生氧化反應，與負極連接的是陰極，與正極連接的為陽極，電池負極反應是甲醇失電子，在堿性溶液中生成碳酸鹽，依據(jù)電荷守恒寫出電極反應．

解答：解：（1）已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO₂和液態(tài)水時放熱 22.70kJ，32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱726.40KJ，甲醇燃燒的熱化學方程式為CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.40KJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.40KJ/mol；
（2）①根據(jù)題給圖象分析可知，T₂先達到平衡則T₂＞T₁，由溫度升高反應速率增大可知T₂的反應速率大于T₁，又溫度高時平衡狀態(tài)CH₃OH的物質(zhì)的量少，則說明可逆反應CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，△H＜0，
故答案為：＜；
②依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念寫出平衡常數(shù)表達式，K=

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

；T₂先達到平衡則T₂＞T₁，由溫度升高反應速率增大可知T₂的反應速率大于T₁，又溫度高時平衡狀態(tài)CH₃OH的物質(zhì)的量少，則說明可逆反應CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O向逆反應方向移動，則T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的大，
故答案為：

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

；＜；
③在T₁溫度下，將1mol CO₂和 1molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為α，則
              CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑

加熱

CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始量（mol）  1          1            0        0
變化量（mol）  α          3α           α         α
平衡量（mol）1-α        1-3α           α         α
則容器內(nèi)的壓強與起始壓強的比值等于物質(zhì)的量之比=（2-2α）：2=1-α，
故答案為：1-α；
（3）甲醇燃料電池中甲醇在b電極發(fā)生氧化反應，為負極反應，氧氣在a電極發(fā)生還原反應，為正極反應，與負極相連的Pt電極為陰極，碳電極為陽極，b電極發(fā)生的電極反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案為：陰；CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫，原電池原理和電解池原理的分析應用，化學平衡的計算方法，平衡常數(shù)概念理解計算，題目難度中等．