【題目】甲烷中混有乙烯,欲將乙烯除去得到純凈的甲烷,將混合氣體依次通入盛有下列試劑的洗氣瓶,合理的是(

A. 澄清石灰水,濃硫酸 B. 溴水,濃硫酸

C. 高錳酸鉀酸性溶液,濃硫酸 D. 濃硫酸,高錳酸鉀酸性溶液

【答案】B

【解析】A項,澄清的石灰水、濃硫酸都不能吸收乙烯,不能除去乙烯,不合理;B項,溴水吸收乙烯生成1,2—二溴乙烷,再用濃硫酸干燥CH4得到純凈的甲烷,合理;C項,高錳酸鉀酸性溶液將乙烯氧化成CO2,濃硫酸只能干燥CH4,不能吸收CO2,最后的CH4中混有CO2不合理;D項,濃硫酸不吸收乙烯,高錳酸鉀酸性溶液將乙烯氧化成CO2,最后的CH4中混有CO2H2O(g),不合理;合理的是B,答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年科學家提出綠色自由構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:

(1)分解池中主要物質是_______________。

(2)在合成塔中,若有4400 g CO2與足量H2完全反應,生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇,可放出5370 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式_______________。

(3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示:

(圖中c點的轉化率為66.67%,即轉化了2/3)

催化劑效果最佳的反應是________(填反應I”,“反應II”,“反應III”)。

②bv ()_________v ()(填 “>”, “<”, “=”)。

若此反應在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉化率比c點高的原因是____________

④c點時該反應的平衡常數(shù)K =____________________。

(4)科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2H2S會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。

1用氨水除去SO2

已知 25,H2SO3Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8,NH3·H2O Kb=1.8×l0-5。

①試寫出H2SO3在水溶液中的電離方程式__________________,從電離平衡的角度解釋Ka1Ka2差別很大的原因_________________。

②若氨水的濃度為0.02 mol·L-1,溶液中的cOH-=____________mol·L-1、SO2通入該氨水中,當溶液中的cSO32-/ cHSO3-=6.2時,溶液的pH=_____________。

2生物脫H2S

原理為:H2S+Fe2SO43=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2SO43+2H2O

①硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是_______________ 。

②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________________ ,若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是__________________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬元素中,在自然界中以游離態(tài)單質存在的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稱取兩份等質量的鋁粉,分別加入等體積等物質量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解,則放出H2的體積比(同溫同壓下)是

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質量的下列烴完全燃燒,生成CO2H2O耗氧量最多的是

A. C2H4 B. CH3CH3 C. C3H8 D. C5H12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物,通常有兩種制備方法. 已知:溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣.
【方法1】由Ca(OH)2為原料最終制得,其制備流程如下:

【方法2】由雞蛋殼(含CaCO3高達90%)為原料最終反應制得,其制備流程如下:

(1)方法1中攪拌的目的是;請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl;制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是(填化學式).
(2)方法2中氣體X是 , 實驗室常用溶液來檢驗;煅燒后的反應是化合反應,也能生成CaO28H2O,反應的化學方程式為;該反應需控制溫度在0~2℃,可將反應器放置在中,獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質是(填化學式).
(3)這兩種制法均要求在低溫下進行(除煅燒外),溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外,還能
(4)“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物,則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是(填“方法1”或“方法2”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一反應:2A(g)+B(g)2C(g),下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,則下列描述正確的是

A. 該反應是放熱反應

B. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

C. T1時若由a點達到平衡,可以采取增大壓強的方法

D. cv正逆

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應,不會使反應速率加快的是(  )

A. 升高溫度

B. 500 mL 1 mol/LHCl改為1000 mL 1 mol/LHCl

C. 1 mol/LH2SO4代替1 mol/LHCl

D. 用鋅粉代替鋅粒

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