【題目】據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí).2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是(
A.使用Cu﹣Zn﹣Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

【答案】B
【解析】解:A、因催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率,加快反應(yīng)進(jìn)行,則在一定時(shí)間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率,故A對(duì);B、反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率,不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱還是放熱,故B錯(cuò);
C、充入大量CO2氣體,能使平衡正向移動(dòng),提高H2的轉(zhuǎn)化率,故C對(duì);
D、從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物,使平衡正向移動(dòng),可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率,故D對(duì);
故選:B.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】需加入還原劑才能發(fā)生的變化是

A.ClCl2B.CO32CO2

C.SO32 SO42-D.Fe3+Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列敘述不正確的是(
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:3Zn﹣6e+6OH═3Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3﹣3e+5OH═FeO42+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原
D.充電時(shí)陰極溶液的堿性減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4H2O的過(guò)程如圖所示:
硼鎂泥的主要成分如表:

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%~40%

20%~25%

5%~15%

2%~3%

1%~2%

1%~2%

資料:B2O3溶于水形成硼酸,由于硼酸易溶于水,溶解度隨溫度的升高而升高,而硫酸鎂在80℃溶解度最大,所以常規(guī)方法很難將二者分離,目前常采用高溫結(jié)晶法
回答下列問(wèn)題:
(1)“濾渣1”中主要含有(寫(xiě)化學(xué)式)
(2)“濾渣2”中主要含有(寫(xiě)化學(xué)式),判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法正確的是
A.取上層清液,滴加苯酚試液不顯紫色
B.取上層清液,滴加KSCN,不變紅
C.取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
(3)氧化鎂的作用是 . 有同學(xué)認(rèn)為用碳酸鎂比用氧化鎂要好,原因是
(4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是 . 分離濾渣3后的母液中含有的溶質(zhì)是 , 可以采用加壓、的方法得到一水合硫酸鎂.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 摩爾是一個(gè)物理量 B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

C. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目 D. 18 g水中含有1 mol H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一些含氯產(chǎn)品。

(1)儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為_________(填字母代號(hào))。

A.易燃品 B.有毒品 C.爆炸品

(2)“威猛先生”使用注意事項(xiàng)中特別說(shuō)明在使用時(shí)切勿與漂白劑一同使用,否則會(huì)產(chǎn)生有害氣體!84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉,寫(xiě)出“84”消毒液與“威猛先生”(有效成分為鹽酸)混合后反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式),老師新買(mǎi)的漂白粉沒(méi)有保存說(shuō)明書(shū),請(qǐng)你為漂白粉設(shè)計(jì)一份保存注意事項(xiàng),并用化學(xué)用語(yǔ)解釋設(shè)計(jì)原因。

注意事項(xiàng)(不超過(guò)30個(gè)字):_________________。

解釋(用化學(xué)用語(yǔ)):___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知b)、d)、p)的分子式均為C6H6,下列說(shuō)法正確的是(

A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種

B. 它們的二氯代物均只有三種

C. 它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

D. 只有b的所有原子處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì),得到純凈的KNO3溶液,操作正確的是( )

A. 加入適量的Na2CO3溶液過(guò)濾

B. 加入足量的K2CO3溶液,過(guò)濾

C. 先加入過(guò)量的K2CO3溶液,過(guò)濾再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸

D. 先加入過(guò)量的K2CO3溶液,過(guò)濾,再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(
A.CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+
B.SO2+H2OHSO3+H+
C.HCO3+OHCO32+H2O
D.NH4++H2ONH3H2O+H+

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