Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1

②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是___________________。(填序號）

(2)H2的燃燒熱ΔH＝___________________；C的燃燒熱ΔH＝___________________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為___________________。

(4)如果需要釋放787kJ的熱量，需要完全燃燒____________________g的碳。

(5)CO的燃燒熱ΔH＝____，其熱化學方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】 ①③④ －285.0 kJ·mol－1 －393.5 kJ·mol－1 1425.0 kJ 24g －283.0 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

【解析】 (1) ① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1屬于物質(zhì)的燃燒反應，為放熱反應，②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1，是分解反應，屬于吸熱反應，故答案為：①③④；

(2)根據(jù)①，2mol氫氣燃燒放出570.0kJ熱量，則1mol氫氣燃燒放出285kJ熱量，因此H2的燃燒熱ΔH＝－285.0 kJ·mol－1；同理，根據(jù)④可知C的燃燒熱ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，故答案為：－285.0 kJ·mol－1；－393.5 kJ·mol－1；

(3) H2的燃燒熱ΔH＝－285.0 kJ·mol－1，10 g H2的物質(zhì)的量為5mol，燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為285.0 kJ·mol－1×5mol=1425.0 kJ，故答案為：1425.0 kJ；

(4)C的燃燒熱ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，釋放787kJ的熱量，需要完全燃燒碳的質(zhì)量為×12g/mol=24g，故答案為：24g；

(5)根據(jù)蓋斯定律，將④-③得CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，故答案為：－283.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1。