2．室溫下，向20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氨水的電離程度a＞b＞c
B．a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）
C．c點(diǎn)時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL
D．d點(diǎn)時溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3•H2O電離吸熱

分析 A、氨水中加入鹽酸中和氫氧根離子，氨水的電離程度增大；
B、溫度越高水的離子積越大；
C、鹽酸與一水合氨恰好中和時溶液顯酸性；
D、根據(jù)d點(diǎn)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多分析．

解答 解：A、加入鹽酸過程中，一水合氨的電離程度a＜b＜c，故A錯誤；
B、d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，水的離子積Kw（a）＜Kw（d），故B錯誤；
C、溶液顯中性時，鹽酸物質(zhì)的量小于一水合氨，所以c點(diǎn)消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL，故C正確；
D、d點(diǎn)時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點(diǎn)的pH是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解來解答此類習(xí)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH
B．實(shí)驗(yàn)時受溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗
C．可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體
D．容量瓶、滴定管上都標(biāo)有使用溫度，容量瓶無“O”刻度，滴定管有“O”刻度，使用前水洗后滴定管還需潤洗，而容量瓶不需要潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一種生產(chǎn)除蟲劑胺菊酯的重要原料，其合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式，A的系統(tǒng)命名為1，3-丁二烯；
（2）D中官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵、羧基，C→D有機(jī)反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
（3）寫出C與足量的NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫出既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．
（5）下列說法正確的是AC
A．反應(yīng)物A屬于不飽和烴
B．該產(chǎn)品的化學(xué)式為C8H10O3
C．在B→C反應(yīng)中，不能先催化氧化，再與HBr加成
D．D的核磁共振氫譜有4個吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-=3I2+2H2O
B．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
C．a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1-
D．硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．可利用廢油脂制肥皂
B．袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑
C．配制CuSO4溶液時加入少量的稀硫酸
D．用鈉和鈉的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色均為黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A．燃著的酒精燈不慎碰到失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅
B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗
C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
D．測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溫度T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時間/minn（H2）/moln（I2）/mol
00.90.3
t10.8
t20.2
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為：v（H2）=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時I2（g）轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)不變
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2（g）都為0.5mol，達(dá)到平衡時n（HI）=0.2 mol
D．升高溫度至T2時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：
序號操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中		產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學(xué)式是Ag2SO4．②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減�。�
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：
偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
③由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
序號操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中    銀鏡消失
實(shí)驗(yàn)Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實(shí)驗(yàn)Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因?yàn)镕e（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并產(chǎn)生Ca（OH）2，溶液呈堿性．根據(jù)這一特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢（E）法則水泥初凝時間，此法原理如圖所示．反應(yīng)總方程式為：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制備水泥的原料有黏土、石灰石、石膏
B．測量原理裝置圖中Ag2O/Ag極發(fā)生還原反應(yīng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+
D．在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動勢變化

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同步練習(xí)冊答案