Question

已知；HCN的K=4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　�。�

• A、c（CN^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c （CO₃^2-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（CN^-）+c（HCN）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：HCN的K=4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11，則水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，等濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：HCN的K=4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11，則水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，等濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強，
A．水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，所以等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中c（CN^-）＜c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以溶液中CO₃^2-濃度很小，則c （CO₃^2-）＜c（CN^-），故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CN^-）+c（HCN）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，知道酸的電離平衡常數(shù)大小與酸根離子水解程度關系，利用守恒思想分析解答，題目難度中等．