Question

8．下列各項描述與原電池原理的應用無關(guān)的是（　　）

• A． 將△H＜0的氧化還原反應設計成原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
• B． 輪船水線以下的船殼上，嵌一定數(shù)量的鋅塊，保護船體不被腐蝕
• C． 在鋅與稀硫酸反應的溶液中加入少量CuSO₄，能加快生成H₂的速率
• D． 為了保護地下鋼管不受腐蝕，將它與一定電壓的直流電源的負極相連

Answer 1

分析 A、自發(fā)的放熱的氧化反應反應能設計成原電池；
B、活潑性不同的兩種金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負極，負極易失電子被腐蝕；
C、原電池原理可使反應速率加快；
D、作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護；

解答 解：A、自發(fā)的放熱的氧化反應反應能設計成原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，與原電池原理的應用有關(guān)，故A不選；
B、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發(fā)生原電池反應，與原電池原理的應用有關(guān)，故B不選；
C、滴入少量硫酸銅溶液后，鋅把銅置換出來形成原電池反應，故加快反應速率，可用原電池原理解釋，與原電池原理的應用有關(guān)，故C不選；
D、作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護，為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負極相連，與電解池原理應用有關(guān)，故D選．
故選D．

點評 本題是對電化學知識的考查題，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)的事實進行分析，只要是存在原電池的反應，則與原電池原理的應用有關(guān)．