【題目】鐵是人體必需元素,是合成血紅素的重要原料,缺鐵會(huì)造成貧血,市場(chǎng)上常見補(bǔ)血?jiǎng)┯辛蛩醽嗚F、富馬酸亞鐵(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵(速力菲片)等。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)對(duì)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┏煞诌M(jìn)行探究并測(cè)定Fe2+的含量,可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被雙氧水氧化)。

1)成分探究:小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┩饷嫣且率羌t色的,里面是淡藍(lán)綠色的,甲同學(xué)對(duì)其組成進(jìn)行如下探究:

實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

結(jié)論分析

探究一

將淡藍(lán)綠色粉末溶解于鹽酸溶液中,取上清液2份,

1份滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,無明顯變化。

②另1份溶液先滴加KSCN溶液,無明顯變化,再滴加雙氧水,后滴加___溶液,變成血紅色。

證明淡藍(lán)綠色粉末為FeSO4

探究二

將紅色物質(zhì)研成粉末,滴加鹽酸,無明顯變化,再滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。

證明:紅色物質(zhì)不是Fe2O3

2)配制硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┑拇郎y(cè)溶液。

①補(bǔ)血?jiǎng)?/span>(10.5)濁液濾液配成1L待測(cè)液

步驟③濁液脫色后進(jìn)行___(填標(biāo)號(hào))操作才能得到溶液。

A. B.

C. D.

②甲同學(xué)認(rèn)為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體,理由是___,你的方案是___。

③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液,作用是___,然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產(chǎn)生,目的是___。

④寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___

3)測(cè)定硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┐郎y(cè)液的濃度

方法一:用紫外分光光度法:使用紫外分光光度計(jì),將不同波長(zhǎng)的光連續(xù)地照射到一定標(biāo)準(zhǔn)濃度滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液,得到與不同波長(zhǎng)相對(duì)應(yīng)的吸收強(qiáng)度,以硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo),吸光度為縱坐標(biāo),繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線如圖。

⑤取待測(cè)液10mL滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液,并稀釋至60mL,用紫外分光光度法測(cè)得待測(cè)液的吸光度為0.4,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。

方法二:KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法:稱取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品,溶于水,加入適量稀硫酸,用0.2molL-1KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積10.00mL。

KMnO4溶液置于___式滴定管中,終點(diǎn)的顏色變化:___。

⑦要達(dá)到好的治療效果,服用補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)需注意口服鐵劑應(yīng)同時(shí)并服維生素C,理由是 ___。

【答案】KSCN溶液 A 因?yàn)榱蛩醽嗚F在加熱過程中易被氧化 加入足量鐵粉,小心蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜時(shí)停止加熱 Fe2+完全氧化成Fe3+ 除去過量的H2O2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 12% 淺綠色變成淺黃色 維生素C具有還原性,防止Fe2+被氧化

【解析】

(1)H2O2具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+KSCN溶液;

(2)①補(bǔ)血?jiǎng)┤芙獾玫綕嵋哼^濾后可得濾液;

②亞鐵離子具有還原性,硫酸亞鐵在加熱過程中易被氧化;

③步驟④中加入足量的H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

④亞鐵離子酸性溶液中鋇過氧化氫氧化生成鐵離子;

(3)⑤根據(jù)吸光度計(jì)算硫酸亞鐵的濃度,將樣品10ml稀釋至60ml,可得原溶液硫酸亞鐵的濃度,進(jìn)一步可計(jì)算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

⑥錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化橡膠管,不能用堿式滴定管盛放,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由淺綠色溶液變?yōu)辄S色溶液;

⑦維生素C有還原性,可將鐵離子還原成亞鐵離子。

(1)②證明淡藍(lán)綠色粉末為FeSO4,將淡藍(lán)綠色粉末溶解于鹽酸溶液中取上清液2份,加入氯化鋇溶液生成不溶于鹽酸的白色沉淀證明含硫酸根離子,另一份加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn),加入過氧化氫,滴入KSCN溶液會(huì)變紅色證明原溶液中為亞鐵離子;

(2)①補(bǔ)血?jiǎng)?/span>(10.5)溶解得到濁液脫色后過濾得到濾液,

②濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體,因?yàn)閬嗚F離子具有還原性,硫酸亞鐵在加熱過程中易被氧化,在加熱蒸發(fā)過程中應(yīng)加入足量鐵粉,小心蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜時(shí)停止加熱;

③步驟④中加入足量的H2O2溶液是為了氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產(chǎn)生除去過量的H2O2

④亞鐵離子酸性溶液中鋇過氧化氫氧化生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

(3)⑤吸光度為0.4,求得硫酸亞鐵的濃度為10mg/L,樣品10ml稀釋至60ml,所以原溶液硫酸亞鐵的濃度為60mg/L0.5g樣品含有硫酸亞鐵60mg,進(jìn)一步計(jì)算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12%;

⑥錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化橡膠管,不能用堿式滴定管盛放,應(yīng)用酸式滴定管盛放,終點(diǎn)的顏色變化是淺綠色溶液變化為黃色溶液;

⑦維生素C有還原性,能服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于人體吸收。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AC2H2)是基本有機(jī)化工原料.由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

回答下列問題:

1A的名稱是___,B含有的官能團(tuán)是___。

2)①的反應(yīng)類型是___,⑦的反應(yīng)類型是___。

3CD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______。

4)異戊二烯分子中最多有___個(gè)原子共平面,順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

5)寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫其中一個(gè)即可)___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 圖示顯示:起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)

B. 過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

C. 過程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵

D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A.原混合酸中的物質(zhì)的量為

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段發(fā)生的反應(yīng)為,BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為

D.濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

1CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為__(寫離子符號(hào));若所得溶液cHCO3):cCO32=21,溶液pH=__。(室溫下,H2CO3K1=4×107;K2=5×1011

2CO2CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4g+CO2g2COg+2H2g

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

COCO

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=__。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4CO21mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是__(填“A”“B”)。

3)向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.CO2H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.CO2H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂

②產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,堿性條件下的甲醇(CH3OH)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列電解質(zhì)①氯化銨;②氯化氫;③硫化氫;④碳酸氫鈉;⑤磷酸;⑥一水合氨。

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有______

(2)屬于弱電解質(zhì)的有______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機(jī)化合物在化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中發(fā)揮著重要的作用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算:

(1)一定溫度下,將60mLCO、CO2O2的混合氣體用電火花引燃,完全反應(yīng)后冷卻到原來溫度,體積減少了10mL。將反應(yīng)后的氣體通過足量的NaOH(aq),體積又減少了30mL。剩余氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃。原混合氣中CO的體積為___mL,CO2的體積為___mL。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下COCO2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32。將該氣體完全通入盛有足量Na2O2的容積為2.24升的密閉容器中(忽略固體物質(zhì)的體積),引燃,完全反應(yīng)后,容器內(nèi)固體生成物的質(zhì)量為___g。

(3)Fe2O3溶于150mLH2SO4中,待Fe2O3完全溶解后,加入鐵粉,產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中不再有FeFe3+。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g,計(jì)算:

Fe2O3的質(zhì)量為_____g;

②稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為_____

(4)5.64gCu(NO3)2無水晶體,強(qiáng)熱使其分解,得到NO2、O22.32固體氧化物。將氣體用水充分吸收后,還有氣體剩余,同時(shí)得到100mL溶液。請(qǐng)通過計(jì)算確定所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時(shí),若充入惰性氣體,均減小,平衡不移動(dòng)

B. 650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時(shí),若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 ( )

選項(xiàng)

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案