【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生

B. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外,也可以是光能、電能等

C. 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

【答案】A

【解析】A. 放熱反應(yīng)不一定不需加熱即可發(fā)生,例如煤燃燒等,A錯(cuò)誤;B. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外,也可以是光能、電能等,B正確;C. 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),例如碳燃燒等,C正確;D. 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān),D正確,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA

B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 0.1 mol Cl2通入適量水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應(yīng),產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________________。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1.2mol電子,則生成水的質(zhì)量是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下,下列判斷中錯(cuò)誤的是

A. ①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B. H2HCl均可循環(huán)利用

C. SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是(  )

A. 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. 發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 明在其他條件相同時(shí),按途徑Ⅰ發(fā)生反應(yīng)與按途徑Ⅱ發(fā)生反應(yīng),并產(chǎn)生相等質(zhì)量氧氣時(shí)放出的熱量不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL1,c(X)=cmol·L1 ,溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,溶解度為Sg,下列表達(dá)式正確的是( )

A. c=2000ρa(bǔ)/M B. a%=c/2000ρ

C. M=1000ρa(bǔ)%/c D. S=100cM/(2000ρ-cM)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中能量變化的趨勢(shì)與圖一致的是(  )

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):pZ(g)qQ(g) mX(g)nY(g),式中mn、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在03 min內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示:

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min/mol

0.8

已知:2 min內(nèi)v(Q)0.075 mol·L1·min1v(Z)v(Y)12。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)2 min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)__________。

(2)起始時(shí)n(Y)__________。

(3) 3 min末是否達(dá)到平衡_______(填是或否)。

(4)對(duì)于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是________(填序號(hào),下同)

A.縮小容器體積 B.移走部分Q

C.通入大量He D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其他條件不變時(shí),如果升高溫度,平衡混合物的顏色______ (填“變深”、“變淺”或“不變”);向容器中通入一定量的氫氣,化學(xué)平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)。

(2)25。C時(shí),將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后,溶液的pH為_________(填序號(hào)字母)。

a.5 b.1 C.3—5之間 d.1—3之間

(3)25。C時(shí),向0.1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固體,固體溶解過(guò)程中,不考慮體系溫度的變化,CO32-的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)25℃時(shí),用石墨作電極電解1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,5 min后,在一個(gè)電極上有 1.12 L氫氣析出(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)值)。則:

①析出氫氣的電極是________極,其電極反應(yīng)式為 ____________________

②此時(shí),溶液所含溶質(zhì)為__________ ,溶液的pH= _________(電解前后溶液體積變化及氣體的溶解均忽略不計(jì))。

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