16．下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（　�。�
A．CH4與C2H4B．與 CH3-CH2-CH2-CH3
C．C2H6與C3H8D．C2H4與C3H6

分析 結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2基團(tuán)的化合物互稱(chēng)為同系物．多用于有機(jī)化合物，注意同系物的官能團(tuán)種類(lèi)、數(shù)目相同．

解答 解：A、兩者分別為甲烷和乙烯，結(jié)構(gòu)不同，屬于不同物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、與 CH3-CH2-CH2-CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C、C2H6與C3H8均符合飽和烷烴的通式，分別為乙烷和丙烷，互為同系物，故C正確；
D、C2H4與C3H6分別為乙烯和丙烯（或者環(huán)丙烷），若后者為環(huán)丙烷，兩者不是同系物，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同系物的判斷，難度不大，注意同系物必須含有官能團(tuán)相同，且官能團(tuán)的數(shù)目也相同，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末．下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2+H2O?H++Cl-+HClOB．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+
C．HS-+H+═H2SD．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B．pH相同的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．25℃，將pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．灰錫（以粉末狀存在）和白錫（韌性很好）是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H3=+2.1kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2
B．錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化，是可逆反應(yīng)
C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．錫制器皿應(yīng)置于高于13.2℃的環(huán)境中，否則會(huì)自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在密閉容器中，通入x molH2和y mol I2（氣），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2HI（g）改變下列條件，反應(yīng)速率如何改變（填增大、減小或不變）
（1）升高溫度增大
（2）充入更多的H2增大
（3）擴(kuò)大容器的體積減小
（4）容器壓強(qiáng)不變時(shí)，通入氖氣減小
（5）容器容積不變時(shí)，通入氮?dú)獠蛔?br />（6）加入正催化劑增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在（　�。�
A．水中B．煤油中C．汽油中D．四氯化碳中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有Fe3+或Cu，一定有Fe2+；
（3）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu；
（4）由以上反應(yīng)可知離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+＞Cu2＞Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始濃度（mol•L-1）：1.5   1.0      0
2s末濃度（mol•L-1）：0.9   0.8      0.4
則①a=3，b=1；
②2s內(nèi)用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s）．
（2）由碳棒、鐵片和200mL 1.5mol•L-1的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：①有1.806×1023個(gè)電子通過(guò)了電線(xiàn)？（NA=6.02×1023）
②此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．

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