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5．下列說法正確的是（　�。�
A．ADI（添加劑每日允許攝量）是衡量食品添加劑安全性的依據，值越高安全性就越高
B．API（空氣污染指數）是衡量空氣質量好壞的重要指標，其值越大，空氣質量就越好
C．SPF是防曬霜對紫外線的防曬系數，其值越低，對紫外線的防護效果越好
D．OTC是非處方藥的簡稱．處方藥是由醫(yī)生選擇的藥物，所以它比非處方藥安全系數大

分析 A．ADI是指終人或動物每日攝入某種化學物質（食品添加劑、農藥等等），對健康無任何已知不良效應的劑量．值越高安全性就越高；
B．依據空氣污染指數的意義解答；
C．防曬霜對紫外線的防曬系數越低，對紫外線的防護效果越差；
D．用藥安全系數大小與處方藥和非處方藥無關．

解答 解：A．ADI是指終人或動物每日攝入某種化學物質（食品添加劑、農藥等等），對健康無任何已知不良效應的劑量．值越高安全性就越高，故A正確；
B．空氣污染指數是根據空氣環(huán)境質量標準和各項污染物的生態(tài)環(huán)境效應及其對人體健康的影響來確定污染指數的分級數值及相應的污染物濃度限值，其值越大，空氣受污染的程度就越大，故B錯誤；
C．防曬霜對紫外線的防曬系數越低，對紫外線的防護效果越差，故C錯誤；
D．用藥安全系數大小與處方藥和非處方藥無關，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了生活中的化學，熟悉生活中的環(huán)境污染與治理、藥物的使用是解題關鍵，注意各項指數的含義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學習小組同學用濃氨水、CaO、B2O3為原料制備材料制備超硬材料BN晶體，裝置如圖所示（已知：高溫下BN能被空氣氧化，BN不溶于水，B2O3難溶于水，可溶于熱水）

（1）儀器B的名稱是干燥管，其中裝的藥品不可能是D（填序號）
A．氧化鈣 B．堿石灰 C．燒堿  D．五氧化二磷
（2）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：CaO+B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca（OH）2+2NB+2H2O
（3）E裝置中的試劑是濃硫酸（填試劑名稱），E裝置不能用B裝置替代的原因是B中裝的是堿性干燥劑，是用來干燥氨氣，不能吸收氨氣
（4）反應開始前的操作包括五個步驟：①組裝儀器②檢查裝置氣密性③裝藥品④打開分液漏斗活塞，排盡裝置中空氣⑤接通電爐電源加熱，步驟④的目的是將裝置中的空氣排盡，以防止氧氣在高溫下氧化BN
（5）從反應結束后得到的固體混合物中提取純凈的BN固體，簡要回答提純BN固體的實驗操作：將反應結束后得到的固體混合物溶于熱水，再過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．光照下不發(fā)生化學變化的一項是（　�。�
A．H2和Cl2的混合氣體B．Na2O2
C．新制的氯水D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含硫化合物的種類很多，現有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2．寫出該反應的化學方程式：SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S↓+2CO2．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4═5Na2SO4+1K2SO4+1I2+1H2O
①配平上面的氧化還原反應方程式．
②若反應中有5mol電子轉移，則生成的碘單質是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現象，則發(fā)生了鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氟及氟產品在工農業(yè)生產中應用非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有9種，這些電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）NaHF2（氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有離子鍵、共價鍵、氫鍵；與HF2-互為等電子體的分子有CO2（或Na2O）（舉一例）．
（3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的雜化軌道類型為sp2，畫出N2F2可能的結構式．
（4）三氟化硼乙醚（如圖1）的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于分子晶體．
（5）氟化鈣的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位數分別為8和4．
②列式表示氟化鈣晶體的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（{5.55×1{0}^{-6}）}^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于苯酚的敘述中，正確的是（　�。�
A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊試液顯淺紅色
B．苯酚分子中的13個原子有可能處于同一平面上
C．苯酚有強腐蝕性，沾在皮膚上可以用NaOH溶液洗滌
D．苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組變化規(guī)律不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．離子半徑：N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+D．沸點：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2O?HCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，H+濃度減小，可加入（　　）
A．Na2CO3固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初的0•2秒內，A的平均速率為0•06moL/（L•s），則在0.2秒時，容器中C的物質的量為（　�。�
A．0•12molB．0•08molC．0•04molD．0•8mol

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