脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿合成路線如圖：

（1）化合物Ⅱ的化學(xué)式為 。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（不要求寫出反應(yīng)條件） 。

（3）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）下列說法正確的是 。

A．化合物Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴

C．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)

D．化合物Ⅱ能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

（5）化合物Ⅵ與化合物Ⅲ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ中含有酯基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出一種滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（6）化合物Ⅶ（）在一定條件下也能發(fā)生類似上述第④步驟的環(huán)化反應(yīng)，化合物Ⅶ環(huán)化反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

 

（1）C8H8O2

（2）2H3COCH2OH＋O2―→2H3COCHO＋2H2O

（3）

（4）AD

（5）OHCH2OOCH　OHCOOCH3　OHOOCCH3（任寫一種）

（6）

【解析】（2）由Ⅰ、Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式看出，Ⅰ中的醇羥基轉(zhuǎn)變成了醛基，可知發(fā)生了醇羥基的催化氧化反應(yīng)。（3）由Ⅲ和Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式看出反應(yīng)③是通過形成肽鍵完成的，逆推可知A 的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）化合物Ⅱ中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項(xiàng)正確；化合物Ⅰ到Ⅴ均含有苯環(huán)，均屬于芳香族化合物，但含有氧原子，不屬于芳香烴，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)③形成肽鍵，不屬于酯化反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；化合物Ⅱ含有苯環(huán)和醛基，能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確；化合物Ⅱ不能與金屬鈉反應(yīng)，E項(xiàng)錯誤。（5）根據(jù)題意化合物Ⅵ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，應(yīng)含有一個(gè)酚羥基，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明為對位取代，含有酯基，可以是醇—酸酯，也可以是酚—酸酯，共有3種不同的結(jié)構(gòu)。（6）遷移反應(yīng)④的反應(yīng)即可

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(　　)

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ/mol

下列說法正確的是(　　)

A．1 mol CH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ

B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1

 

C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量

D．根據(jù)②推知：在25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．SO32—、S2－、AlO2—、Na＋

B．Fe3＋、SCN－、CO32—、K＋

C．NO3—、MnO4+、Ba2＋、Cl－

D．CH3COO－、SO42—、NH4+、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是(　　)

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋CO32—=CaCO3↓

B．硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2=2H2SO4

C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(膠體)＋2NaCl

D．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極附近生成沉淀：2Al3＋＋6H2O＋6e－=2Al(OH)3↓＋3H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

ⅤA族的氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號表示）。

（2）As原子核外M層電子的排布式為________________________________________________________________________。

（3）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車安全氣囊中氮?dú)獾陌l(fā)生劑，寫出與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式________（任寫一種即可）。

（4）白磷（P4）的結(jié)構(gòu)如圖所示，P原子的軌道雜化方式是________。

（5）NO可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用來檢驗(yàn)K＋，其反應(yīng)如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黃色）。

①NO的立體構(gòu)型是________。

②在K3[Co（NO2）6]中，中心離子的配位數(shù)為________。

（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？________（填“是”或“否”）。

（7）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為c pm，則密度為________g·cm－3（用含c的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為________pm（用含c的式子表示）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體， 化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。下列說法中錯誤的是（　�。�

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl

B．反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物

C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子

D．S原子采取sp3雜化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題14綜合實(shí)驗(yàn)與探究練習(xí)卷A（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ　反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）F燒杯中的溶液通常是 。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為 。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ　反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質(zhì)消失的溫度/℃

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

 

資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 __。

a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)

b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L－1

d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 _。（已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題11金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是______________；當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol。

（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO4·5H2O（不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

 

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