可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是
A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
D．化學(xué)方程式中一定n＞p+q
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應(yīng)中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動，而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大�。�

⑴將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。
⑵將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
⑶上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達(dá)到平衡，則此時(shí)平衡體系的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同溫度、壓強(qiáng)下，若容器起初只裝入N2O4，達(dá)平衡后，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng)里，逆反應(yīng)是              (填吸熱、放熱)反應(yīng)：2NO2 (g)   N2O4(g)  ，壓縮時(shí)該平衡體系向環(huán)境               （吸收、放出）熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變
c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(3)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
a. c(H2)減小                          b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,
c. CH3OH的物質(zhì)的量增加               d. 重新達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)/c(CH3OH)減小
(4) 該反應(yīng)的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為                          ;
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)                                             （列計(jì)算式）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的（   ）
A．1/5B．3/4C．9/11D．1/2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+ I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)+ I2(g)，則下列判斷正確的是
A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
C．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1
D．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（   ）                                            
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)
C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施
D．對2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某恒定溫度下，向容積為1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）   CO2（g）+H2（g），平衡時(shí)生成CO2 2／3 mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2 mol H2O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是（   ）
A．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3
B．新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20％
C．新平衡時(shí)CO的濃度是0.2 mol ·L－1
D．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5：3

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