X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M可形成YM 2分子；X與Z形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YM2、Y2X2、W2M2均為直線型的共價化合物
C．元素Z和元素M的最高正價的數(shù)值之和等于11
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵
D
X與Z形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L，即相對分子質(zhì)量為17，所以為NH3，即可知X為H元素，Z為N元素；又Y、Z、M為同一周期元素，可得Y為C元素；M為O元素，所以可求得M為Na元素；所以
A錯，原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X；B錯，W2M2為過氧化鈉，屬于離子化合物；C錯，M為O元素無最高正價；D正確，X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可以是NH4NO3，為銨鹽；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是
A．NeB．FC．H3O+D．CH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有x個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為
A． A-xB． A-x-nC． A-x+nD． A+x-n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z為四種短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半徑大于Z的原子半徑；Y的陽離子比W的陽離子氧化性強；Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是
A．原子半徑：W＞X ＞Y＞Z
B．單質(zhì)與鹽酸反應速率：Y＞W(wǎng)
C．X最低價氫化物的穩(wěn)定性強于Z最低價氫化物
D．W的氫氧化物的堿性強于Y的氫氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知四種短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同電子層結構，則下列敘述不正確的是
A．原子半徑 B＞A＞C＞DB．最高價氧化物水化物的堿性B＞A
C．離子半徑 C3—＞D—＞B+＞A2+D．氫化物的穩(wěn)定性 C ＞D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是
A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強
C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。
試劑：①鎂條        ②鋁條    ③AlCl3溶液    ④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液  ⑥氯水    ⑦溴水          ⑧NaBr溶液
實驗方案
（只填寫選用試劑序號）
實驗現(xiàn)象
結論
⑴
               
一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
金屬性：       
⑵
               
                                   
非金屬性：Cl＞Br
寫出實驗（2）中所發(fā)生的離子反應方程式                                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
(1)Z的原子結構示意圖為          ；化合物BA4的電子式為            ．
(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________(填序號)．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
(3)化合物Y2X2和A2X反應的化學方程式                            
(4)請用電子式表示Y2Z的形成過程_________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列各項比較中錯誤的是
A．原子半徑：Li<Na<KB．酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4
C．穩(wěn)定性: SiH4 > H2S> HFD．堿性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2

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