18.用分液漏斗無法將下列各組物質(zhì)分開的是( 。
A.甲苯和水B.溴乙烷和水C.油酯和水D.乙醛和水

分析 只有當(dāng)兩種物質(zhì)互不相溶時(shí),才能用分液的方法分離,各組物質(zhì)中,用分液漏斗無法將其分開,說明兩種物質(zhì)間互溶,據(jù)此即可解答.

解答 解:A.甲苯和水互不相溶,甲苯在下層,可用分液的方法分離,故A錯(cuò)誤;
B.溴乙烷為有機(jī)物,和水不溶,能用分液漏斗進(jìn)行分離,故B錯(cuò)誤;
C.油酯為難溶于水的有機(jī)物,在水的上層,能用分液漏斗進(jìn)行分離,故C錯(cuò)誤;
D.乙醛是一種無色液體,有刺激性氣味,可溶于水,乙醛和水互溶,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離方法,掌握常見有機(jī)物的物理性質(zhì)以及分離方法是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.硫及氯的化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)SO2和Cl2均可作漂白劑,但將它們按物質(zhì)的量1:1通入水中,卻沒有漂白性,原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(寫出反應(yīng)的離子方程式).
(2)工業(yè)上常用電解法制Cl2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中,未見沉淀生成.向該試管中加入足量ACD(填字母),便能產(chǎn)生沉淀.
A.氨水  B.稀鹽酸  C.硝酸鉀溶液 D.氯水
(4)將22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2氣體通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
(5)在25℃時(shí),向0.1L 0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L 0.002mol•L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq). (用離子方程式表示). (已知:25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.6×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.某有機(jī)樣品在氧氣中完全燃燒,將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重6.6g,若該有機(jī)物可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2,則該有機(jī)物樣品可能是( 。
A.乙醇B.1-丙醇C.丙酸D.丙三醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA
B.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中,測得陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA,則電解后溶液的pH為14
D.64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.為鑒定鹵代烴中的鹵素原子,鑒定實(shí)驗(yàn)步驟為:①加入AgNO3溶液;②加入少許鹵代烴試樣;③加熱;④加入NaOH溶液;⑤加入過量的HNO3溶液.正確的操作順序是( 。
A.②④③①B.②③①C.②④③⑤①D.②⑤③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是( 。
A.BaCl2溶液B.稀鹽酸、BaCl2溶液
C.稀硝酸、BaCl2溶液D.稀硫酸、BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是( 。
A.CH3-CH=CH2B.
C.D.CH3-CH2-CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列問題.

周期
IA0
1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2
3
(1)元素①~⑨中,金屬性最強(qiáng)的元素是Na(填元素符號).
(2)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(3)元素①和②可以形成多種化合物,其中是天然氣主要成分的化合物的電子式是,該化合物的二氯代物有1種.
(4)元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2SiO3(填化學(xué)式).
(5)下列可以判斷元素④和⑨非金屬性強(qiáng)弱的是bc(填序號).
a.單質(zhì)的熔點(diǎn)④比⑨低    b.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)④比⑨劇烈
c.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性④比⑨強(qiáng)     d.單質(zhì)的密度④比⑨小
(6)元素⑥的單質(zhì)和元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng),其化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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