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下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低
C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺

B

解析試題分析：A 發(fā)生可逆反應：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3根據(jù)平衡移動原理，在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動。生成更多Fe(SCN)3顏色加深。正確。B鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，加水，離子濃度減小，與平衡無關，錯誤。C 氯氣在水中發(fā)生反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。當向水中加入氯化鈉時，增大了氯離子的濃度，平衡向逆反應方向移動，減少了氯氣的溶解，故實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。正確。D發(fā)生反應： 2NO2N2O4，加壓后單位體積里的二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深。但由于該反應的正反應是一個氣體體積減小的可逆反應。增大壓強，化學平衡就向氣體體積減小的方向移動，使二氧化氮的濃度又有所減少，故顏色又變淺。正確
考點：考查 勒夏特列原理在化學實驗中的應用等的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率vB．化學平衡常數(shù)K
C．水的離子積常數(shù)KwD．弱酸的電離常數(shù)Ka

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于一可逆反應，當確知平衡向正反應方向移動，下列說法肯定正確的是  

A．反應物的轉化率將提高B．生成物的產量將增加
C．生成物的濃度將增大D．生成物的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反應中，表示該反應速率最快的是：（   ）
A．V(A)═0．5mol/(L·S)            B．V(B)═0．3 mol/(L·S)
C．V(C)═0．8 mol/(L·S)            D．V(D)═1 mol/(L·S)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應M(g)+N(g)R(g)+2L：反應符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是

A．正反應吸熱，L是氣體
B．正反應吸熱，L是固體
C．正反應放熱，L是氣體
D．正反應放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是

A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系：KⅠ＜KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的轉化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反應放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知448℃時反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則HI(g)H2(g)+ I2(g) 在該溫度下的平衡常數(shù)是

A．B．2401C．7D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應速率最快的是
A．υ(A)＝0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B)＝0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C)＝0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)＝1 mol·L－1·S－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）   K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
以下說法正確的是 （  ）

A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c（O2）
B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
D．以上說法都不正確

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