【題目】(1)基態(tài)Fe2+離子有______個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 熔點(diǎn) | 酸性 |
Si_____S | NaCl______Si | H2SO4_____HClO4 |
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為_______。其中氧原子的雜化方式為_____。
(4)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為________(填化學(xué)式);
(5)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ鍵。
(6)CaF2難溶于水,但可溶于含A13+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF63+溶液中可穩(wěn)定存在。
(7)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm,密度為_______(列式并計(jì)算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之問的距離為_____pm(列式表示)
【答案】 4 [Ar]3d84s2 < < < V形 sp3 H2F+ 8 3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63- 或
【解析】(1)鐵的原子序數(shù)是26,亞鐵離子的核外電子排布式為1s22s2p63s23p63d6,因此基態(tài)Fe2+離子有4個(gè)未成對(duì)電子,Ni的原子序數(shù)是28,則基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2。(2)同周期自左向右第一電離能逐漸增大,則第一電離能Si<S;氯化鈉是離子晶體,硅是原子晶體,則熔點(diǎn)NaCl<Si;氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則酸性:H2SO4<HClO4。(3)OF2分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是,含有2對(duì)孤對(duì)電子,所以構(gòu)型為V形,其中氧原子的雜化方式為sp3。(4)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體,則與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為 H2F+;(5)該配合物的配離子中Ni原子和C原子之間有4個(gè)σ鍵,CO分子中C和O之間存在1個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵,1個(gè)配位鍵,因此4個(gè)CO有4個(gè)σ鍵,故1mol Ni(CO)4中含有8molσ鍵;(6)由于AlF63+溶液中可穩(wěn)定存在,因此可以發(fā)生反應(yīng)3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-,因此CaF2難溶于水,但可溶于含A13+的溶液中。(7)晶胞中含有白色球位于頂點(diǎn)和面心,共含有8×1/8+6×1/2=4,黑色球位于體心,共4個(gè),則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS,質(zhì)量為4×(87÷6.02×1023)g,晶胞的體積為(540.0×10-10cm)3,則密度為;b位置黑色球與周圍4個(gè)白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu),a位置白色球與黑色球b的連線處于晶胞體對(duì)角線上,其距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的1/4,而體對(duì)角線長(zhǎng)度為晶胞棱長(zhǎng)的倍,故a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. BaSO4溶于水的部分能夠電離,所以BaSO4是電解質(zhì)
B. SO2的水溶液能夠?qū)щ,所以SO2是電解質(zhì)
C. 液態(tài)Cl2不導(dǎo)電,所以Cl2是非電解質(zhì)
D. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
C.銅溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O
D.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是 ( )
A. 同一能層的所有電子的能量均相等
B. 各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束
C. 各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1
D. 各能層最多容納的電子數(shù)為2n2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電
B.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
C.原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵
D.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇__________(填字母序號(hào))
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。
(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的_____________極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為_____________。
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因____________。
(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極,兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為______________。
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。
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