在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L-1,若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（�。�
| A．0.02 mol·L-1·s-1 | B．1.8 mol·L-1·s-1 | C．1.2 mol·L-1·s-1 | D．0.18 mol·L-1·s-1 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)。所求中和熱 (填“相等”或“不相等”),簡述理由: 。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 (均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說法正確的是
| A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 |
| B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ |
| C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動 |
| D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ，此時有2 mol SO2(g)被氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)①各氣體物質的物質的量濃度②氣體的總物質的量③混合氣體的壓強④混合氣體的密度
| A．只有①② | B．只有①④ | C．只有①③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（原創(chuàng)）下圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應，各物質的濃度隨時間的變化情況。達到平衡后，改變壓強，平衡不移動。下列說法中正確的是
| A．Z物質的變化情況為曲線b |
B．該反應的化學方程式為：2X(g) 3Y(g) + Z(g) |
| C．0→t1，X的物質的量濃度變化量為1.2mol/L |
| D．若t1= 1min，則v(Y )=" 0.02" mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2L密閉容器中進行的反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，在10秒內反應物SO2的物質的量由1mol降到0.6mol，則反應速率ν(O2)為（ ）
| A．0.02mol/(L·s) | B．0.04mol/((L·s) | C．0.01mol/((L·s) | D．0.2mol/((L·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（5分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g) + B(g) 
xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應曲線。若試判斷對圖2的說法中正確的是 
| A．P3＞P4，y軸表示C的體積分數(shù) |
| B．P3＜P4，y軸表示B的質量分數(shù) |
| C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 |
| D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量 |
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，下列可使化學反應速率增大的措施是（ ）
濃度