乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油,尾氣排放的CO

和碳氫化合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,對NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NOx排入空氣中,形成酸雨,造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體,其溶于水的方程式是        。

   (2)已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是   和   。

 

物質(zhì)

NO2

N2O4

化學鍵

    N=O

N—N

 N=O

鍵能(kJ/mol)

466

167

438

       寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學方程式        。

  (3)研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑,可有效降低NOx的排放。

       ① 寫出用CO還原NO生成N2的化學方程式        。

       ② 在實驗室中模仿此反應(yīng),在一定條件下的密閉容器中,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

 

為達到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為        、        ;該反應(yīng)的?H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(4)用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為        。

 

(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO 

(2)2NO2(g) = N2O4(g)    ?H= -55 kJ/mol

(3)① 2CO+2NON2+2CO2 

②900K; n(NO)/n(CO)=1∶1;>

(4)CH4+4NO2N2+CO2+2H2O   

【解析】(1)二氧化氮與水反應(yīng)方程式為,3NO2+H2O=2HNO3+NO。

(2)二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)熱可通過鍵計算出?H=2×2×466-(4×436+167)=-55kJ/mol,2NO2(g) = N2O4(g)  ?H=-55 kJ/mol;

(3)① 2CO+2NON2+2CO2 

②由圖可知,900K時轉(zhuǎn)化率達到100%,此時n(NO)/n(CO)=1∶1,隨著溫度升高,NO的轉(zhuǎn)化率增大,說明升高向正向移動,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),?H>0;

(4)無污染生成,則CH4+4NO2N2+CO2+2H2O。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測7 題型:選擇題

用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

選項

電極a

電極b

A溶液

B溶液

現(xiàn)象或結(jié)論

A

Cu

Zn

CuSO4

ZnSO4

一段時間后,a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等

B

Cu

Zn

稀H2SO4

ZnSO4

鹽橋中陽離子向b極移動

C

C

C

FeCl3

KI、淀粉混

合液

b極附近溶液變藍

D

Fe

C

NaCl

FeCl3

外電路電子轉(zhuǎn)移方向:b→a

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測5 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法
B.高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維
C.二氧化氯具有強化性,可用于自來水的殺菌消毒
D.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測4 題型:選擇題

下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下將Cu片放入濃H2SO4中

生成刺激性氣味氣體

Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2

B

Al2(SO4)3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液

生成白色沉淀

Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液

C

向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水

溶液先不顯紅色,加入氯水后變紅色

該溶液中含有Fe2+

D

向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置

液體分層,下層呈紫紅色

該溶液中存在I-

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測4 題型:選擇題

下列操作正確的是

A.只有②                      

B.②③

C.③④                                      

D.全部錯誤

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預(yù)測3 題型:填空題

草酸具莽有抗炎、鎮(zhèn)痛作用,還可作為合成抗病毒和抗癌藥物的中間體.莽草酸可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:

 

已知:①
請回答下列問題;

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是            ;

(2)B→C的化學方程式是                ,反應(yīng)類型是            ;

(3)在有機物分子中,若碳原子連接四個不同的原子或原子團,該碳原予稱為手性碳原子.E分子中手性碳原子有      個;

(4)莽草酸經(jīng)過中間產(chǎn)物D合成E的目的是                     ;

 

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下列說法或表達正確的是

A.氫氧化鈉、氯化氫氣體、氯化銀都是電解質(zhì)

B.AlCl3的熔點僅190 ℃而Al2O3的熔點為2050 ℃,因此熔融電解法冶煉鋁使用AlCl3比Al2O3更好

C.向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液, 可以制備Fe(OH)3膠體

D.足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

 

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周期表中前20號元素X、Y、Z。已知:X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Z元素原子核·內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個,Y和Z兩元素可以形成含有42個電子的負一價陰離子。下列有關(guān)說法正確的是

A.離子半徑:X+ >Y-

B.Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4

C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物   

D.Y的氫化物中存在離子鍵

 

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2013年1月27日百度新聞資訊中報道,活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料,其顆粒大小約在1~100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅,可用各種含鋅物料為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì),然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙解獲得活性氧化鋅,化學工藝流程如下:

(1)通過________可以檢驗流程中濾液2中含有Na+。

(2)上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32- )=0.50 mol/L,c( HCO3- )=1×10-2 mol/L,則c(Na+)∶c(OH-)=________。

(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、 SO42- ,另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009 mol·L-1,則每升溶液中至少應(yīng)加入________mol KMnO4。

(4)已知常溫下,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20。溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.002 mol·L-1,若要生成沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。

(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅燒”在450~500 ℃下進行,“煅燒”反應(yīng)的化學方程式為:_____________________________________。

 

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